平衡移动与转化率的关系

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1、平衡移动方向与转化率的关系一.温度和压强对平衡转化率的影响(一)压强对反应物平衡转化率的影响1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物

2、A、B转化率不变。(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。②m+n

3、放热反应,升高温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。例2NH3(g)＋CO2(g)≒CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0,增大压强时平衡向正反应方向移动,NH3和CO2的转化率均增大,减小压强时平衡向逆反应方向移动,NH3和CO2的转化率均减小,升高温度

4、，平衡逆向移动,NH3和CO2的转化率均减小,降低温度,平衡正向移动,NH3和CO2的转化率均增大。二.反应物浓度对平衡转化率的影响(一)含多种反应物的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)达到平衡后1.只增大某一种反应物的浓度,平衡正向移动,该反应物的转化率降低,而其他反应物的转化率则增大(量增大的反应物转化率降低,而其他反应物转化率则升高),如增大A的浓度,平衡必然正向移动,B转化得更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率增加,增加A,A的转化量与A的起始量均增加,但因平衡的移动只能减弱而不能抵消外界条件的改变量,

5、即A的转化量和起始量相比较,A起始量增加得多些,因此A的转化率反而下降,如N2+3H2≒2NH3平衡时增加N2的浓度,平衡正向移动,H2的转化率增大而N2的转化率降低。2.按原比例等倍数增加反应物A、B的浓度。(1)恒温恒压时,按原比例等倍数增加反应物A和B的浓度,平衡肯定正向移动，反应物A、B的转化率不变(恒温恒压时按比例等倍数扩大反应物的浓度均与原平衡等效,故同种物质的转化率相等)。(2)恒温恒容时,按原比例等倍数增大反应物A、B的浓度,平衡肯定正向移动,反应物A、B的转化率变化情况有以下三种情况(先建立在恒温恒压条件下的等效平衡,

6、得知同种物质的转化率相等,再压缩体积恢复原体积,相当加压,根据平衡移动方向来判断反应物的转化率变化)。①m+n>p+q时,反应物A、B的转化率增大,②m+n

7、,各反应物的转化率均增大,又如4NH3+5O2≒4NO+6H2O反应达到平衡后按比例增大反应物浓度,达到新的化学平衡时,各反应物的转化率均减小。例1.相同体积的四个密闭容器中,进行同样的四个可逆反应:2A(g)+B(g)≒3C(g)+2D(g)起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：项目甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同的温度下建立平衡时,有关A、B转化率的说法正确的是()A.A的转化率为:甲<丙<乙<丁B.A的转化率为:甲<乙<丙<丁C.B的转化率为:甲>乙>丙>丁D.

8、B的转化率为:丁>乙>丙>甲【解析】甲乙相比:n(B)相同n(A)甲﹥n(A)乙,所以A的转化率:甲﹤乙;B的转化率:甲﹥乙乙丁相比:n(A)相同n(B)丁﹥n(B)乙,所以A的转化率:乙﹤丁;B的转化率: