欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:43243165
大小:44.50 KB
页数:11页
时间:2019-10-07
《平衡正向移动与转化率变化的关系》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、平衡正向移动与转化率变化的关系几条规律:一、当可逆反应达平衡后,不增大反应物的浓度,而是通过改变温度、压强或减小生成物的量使平衡正向移动,这时反应物的转化率一定增大二、若不改变其它条件,只增大反应物的浓度,使平衡正向移动,则反应物的转化率不一定增大,根据反应的特点不同,可分为以下三种情况:1.若反应物是两种或两种以上,当增大某一种反应物的浓度,平衡正向移动,可使其他反应物的转化率增大,而自身的转化率是减小的。例如:2SO2+O22SO3,当增大O2的浓度,平衡正向移动,使SO2的转化率增大,而O2的转化率实际是减小的。2.若反
2、应物是一种且为气体,要视反应前后气体物质的计量数而定。(1)反应物计量数大于生成物计量数,当增大反应物的浓度时,平衡正向移动,转化率一定增大。例如:2NO2(g)N2O4(g),如果增大NO2的量,从增大反应物浓度的角度说平衡正向移动;若从增大NO2的量导致体系压强增大的角度分析,平衡也是正向移动,所以该平衡正向移动程度较大,因此NO2的转化率一定增大。(2)反应物计量数小于生成物计量数之和,当增大反应物的浓度时,平衡正向移动,转化率一定减小。例如:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),当增大PCl5的浓度,从增大PC
3、l5的浓度的角度分析,平衡正向移动;若从增大PCl5的量,导致体系压强增大,平衡则有逆移趋势,但此反应是因增大PCl5的量所引起的平衡移动,所以平衡仍正向移动,只是正向移动的程度小。所以平衡尽管正向移动,但PCl5的转化率是减小的。(3)反应前后计量数相等,当增大反应物的浓度时,平衡正向移动,转化率不变。例如:2HBr(g)H2(g)+Br2(g),若使HBr物质的量增大,从增大HBr物质的量角度分析,平衡仍正向移动;而从增大HBr的物质的量以把HBr浓度增大一倍所达平衡状态,等效于把两倍的HBr从两倍的容积体系压到一倍容
4、积的体系中所达平衡状态。因为该反应前后气体计量数相等,加压平衡不移动,所以转化率是不变的。其转化率等于将一倍的HBr装入一倍容积中的转化率,也就是等于没有增大HBr浓度时的转化率。也就是说,对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)这类前后计量数相等的反应,增大反应物的量平衡正向移动,正向移动到反应物转化率与起始相同时,就建立新的平衡。所以平衡尽管正向移动,但转化率是不变的。3.若反应物是两种,当同时增大两种反应物的浓度,平衡正向移动,反应物的转化率要视反应前后物质的计量数而定,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g
5、)(1)对于m+n>p+q这类反应物计量数大于生成物计量数,当成比例增大两种反应物的浓度,平衡正向移动转化率一定增大。 (2)对于m+n
6、移动后物质的转化率、百分含量、体系的压强怎样变化等问题就迎刃而解了。例1:一定温度下将amolNH3通入一个容积不变的反应器中,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达到平衡:测得平衡混合气体的压强为P1,此时再向反应器中通入amolNH3,在相同的温度下再度达到平衡,测得压强为P2,P1和P2的关系是:( )A.2P1>P2B.2P1=P2C.2P17、一定温度下将1molCO和1mol水蒸汽放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡后,得到0.6molCO2再通过0.3mol水蒸汽,达到平衡状态后,CO2的物质的量可能是: A.0.9mol B.0.8mol C. 0.7mol D.0.6mol解析:此题需利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法。加入0.3mol水蒸气使原平衡正向移动,CO的转化率增大,H2O的转化率减少。原平衡,a(CO)=α(H2O)=60%,新平衡,α’(CO)>60%,α’(H2O)<68、0% 故:1×60%
7、一定温度下将1molCO和1mol水蒸汽放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡后,得到0.6molCO2再通过0.3mol水蒸汽,达到平衡状态后,CO2的物质的量可能是: A.0.9mol B.0.8mol C. 0.7mol D.0.6mol解析:此题需利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法。加入0.3mol水蒸气使原平衡正向移动,CO的转化率增大,H2O的转化率减少。原平衡,a(CO)=α(H2O)=60%,新平衡,α’(CO)>60%,α’(H2O)<6
8、0% 故:1×60%
此文档下载收益归作者所有