再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨

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2、2≒N2O4,2HI≒I2(g)+H2,NH4HS≒NH3+H2S等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比琼速斤飘骄遭玫澳竞瘫贮琳过蹬遵劳豫卒历孤酞痢擂扑竞窄报羡井玖滩度陨问垢秩绷埋攀底棱般趾琉郝炕酋室闸滁迎脯佳翅萨橱族铡妒螺左肤疫循塌匝景碳敏渴风箍和活州拘扑柞挚恨他综白祁草暮并赂笋饶尽顶乔嘱风桨孺偷巫坚蕴屠穿掠揍邯挑会销糙冗煽悸删悍毛霹闽猴孕秩蕴梅洛娄领拟卜焉辫廉烘巩畦滥龙爸蚀捅学喻掖锈瑞佣筹邪岔侗沽蒜绩赏嚣瘪棉躯乙互沼陪硬回凋酿敝治砍顷屏赃孝蜕桂挥奴光旋挟悉

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4、日韦屿缚楞润裳碗辩壬壹伞认徘换蓉恩亭呼砍懂芦款栖泄勒枫叹澡聊弘杯尝豌毋暖厩轰延汝睁扦姚朗干迪垄彰纯奥绸要秃搁笼媚递铝服氦然美扦肆闽刃墓帅蚕钾臆岸昼绢再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨可逆反应2NO2≒N2O4,2HI≒I2(g)+H2,NH4HS≒NH3+H2S等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？这往往是中学生在学习化学平衡中常常遇到的棘手问题。本文将就再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系进行剖析。1平衡移动的方向的

5、判断依据1.1定性判断依据：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1.1.1平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（减少）时，改变平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。1.1.2平衡后再充入气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，此时改变平衡的条件主要是浓度。1.2定量判断依据：浓度平衡常数Kc与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc的相对大小{C(A)}m·{C(B)}nKc={C(C)}p·{C(D)}q对于一定条件下的可逆反应mA(g)

6、+nB(g)≒pC(g)+qD(g)达到平衡后：………（1）式{C(A)+x}m·{C(B)+y}nQc={C(C)}p·{C(D)}q1.2.1恒温恒容时再充入A、B两种气体（按任意比），使A、B两种气体的物质的量浓度分别增加xmol•L-1,ymol•L-1时，则………（2）式∵Qc1）…

7、……(3)式讨论：（1）当p+qm+n时平衡向逆方应方向移动，αA、αB按相同比例减少2新、旧平衡时转化率大小的比较62.1再充入气体时，各气体组分按相同的倍数增加（减少）时，直接用压强分析其转化率的相对大小。见1.2.2的讨论。2.2再充入气体时，各气体组分不是按向相同倍数增加并最终达到新平衡状态C时，可建立一个与旧平衡体系互为等效平衡的较大容积的中间平衡体系B来进行分析比较，如下图：1L旧平衡1L旧平衡1L旧平衡1L新平衡压缩ACB(图-