第2节 电能转化为化学能——电解1

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1、第二节电能转化为化学能——电解[09考试说明要求]了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式[课标要求]了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。[活动和探究建议]实验探究：电能与化学能的相互转化[重点与难点]重点电解池的工作原理难点　电解池的应用和计算[教学过程]一、电解池的工作原理[问题组]阅读教材P11-121．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。电离需要通电吗？2．NaCl熔融后电离成_________离子，其在通电前作_________运动。通电后，在

2、外电源的作用下，离子作_________移动而导电。(其中阳离子向电源的_________极移动，阴离子向电源的_________极移动。)在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解。3．通电后电极表面分别发生了什么化学反应？请写出电极上发生的电极反应式：4．请分析电解过程中电子的流向：[深入思考]1．CuCl2溶液中含有哪些离子？2．通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？3．CuCl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？4．完成电极反应式和电解反应方程式[思考小结]电解池的定义，构成电解池的条件是。1、电极产物的判断依据——离子放

3、电顺序和电极材料阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电．放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料有关．电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等）．另一类为活性电极（除铂、金以外的金属），活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身．发生氧化反应。（1）在电极的阴极上，阳离子的放电顺序为：（2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电的顺序为：8注：若非惰性电极作阳极，失电子的是电极本身．2．电解规律：电解规律：用惰性电极电解酸、碱、盐各种电解质溶液，依据放电顺序有四种类型：①含氧强酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液电解，实

4、际上是电解。②无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液电解，实际上是电解。③活泼金属无氧酸盐溶液电解，同时发生电解。不活泼金属含氧酸盐溶液电解，同时发生电解。[反馈练习]1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质的浓度不变的是（）。A、H2SO4B、KOHC、AgNO3D、NaCl3、用惰性电极电解下列溶液，一

5、段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）。A、CuCl2[CuSO4]B、NaOH[NaOH]C、KCl[HCl]D、CuSO4[Cu(OH)2]3．电解池阴、阳极的判断方法：（1）根据电极与电源两极相连的顺序判断。与电源_____相连的一极发生反应（氧化、还原）为电解池的阳极，与电源______相连的一极发生反应（氧化、还原）为电解池的阴极。（2）根据电解质溶液里离子流动的方向判断。在电解质溶液里_______离子移向阴极，_______离子移向阳极。(3)根据两极发生的现象判断。在电解池中的阳极发生氧化反

6、应，阴极发生还原反应，两极可观察到不同的现象。:[例题]1．如何利用滤纸、食盐水、酚酞溶液，表面皿和导线等来判断一个低压直流电源的正、负极？简单说明实验方法及原理。2．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是（）A．x是正极，y是负极。B．x是负极，y是正极。C．a极和Pt都有气泡产生。D．CuSO4溶液PH值保持不变，U形管溶液PH值增大。解析：该装置为串联的电解池。在u形管中，阳极，反应式为：__________，___遇淀粉变蓝，故___极为阳极，与b极相连的y极为___极，___极为负极。__

7、_极为阴极，电极反应式为：_________,8该极上有气泡产生。总反应方程式为：__________________。在烧杯中，C棒为_____极，电极反应式为：___________,Pt极为_____极，电极反应式为________________,该极上也有气泡产生,电解总反应方程式为：_____________________________故PH值减小。二．电解原理的应用：1．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱：（1）在氯化钠溶液存在离子，接通直流电源后，溶液中离子向阳极移动，由于离子比离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中离子向阴极移动，由于

8、离子比离子容易得到电子，在阴极被还原；在极区得到NaOH。（2）电极材料及反应：阳极材料_______，电极