鲁科版 化学反应原理高三一轮复习 水溶液学案

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1、高三化学复习鲁科版化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案班级组别姓名【考纲定标】1、了解水的电离、水的离子积常数。2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液PH的方法，能进行pH的简单计算。3、能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。【热点定位】1、水的离子积常数及其应用。2、c（H+）、c(OH-)、PH和溶液酸碱性的关系以及相关计算。3、酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用、指示剂的选择以及误差分析。4、综合应用水的电离、溶液PH、酸碱中和滴定等原理解决具体问题。【教材回扣和自主探究】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、水是一种极弱的电解质：电离方程式为，△H0，平

2、衡常数表达式为________________________25℃(常温)的纯水中：c(H+)=_____，c(OH-)=，pH=，Kw=2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+和OH-，且[H+][OH-]=Kw，常温下Kw=___________，室温下（20℃）Kw一般也取这个数值。[练习1]、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L,则c(OH-)=_______________（2）若100℃时纯水电离

3、出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw=，pH=；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH=______；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH=______。【问题思考】　常温下，在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？其值是多少？3、影响水的电离、Kw的因素：-10-[练习2]、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，KW不变C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(

4、H+)不变D、将水加热，KW增大，pH不变★[练习3]、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是【小结】（1）影响水的电离的因素：（2）影响Kw的因素：二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小2、溶液的pH数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断①c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。【问题思考】①某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？　②若已知c

5、(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为（2）混合溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混合例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0-10-例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（）A.2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）×1/2mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.2×10-8mol/L②强酸与强碱混合例4：25℃时10

6、0mL0.6mol/L盐酸与等体积的0.4mol/LNaOH溶液混合后，溶液的（）A.pH=2B.pH=0.2C.c(OH-)=1.0×10-13mol/LD.c(H+)=0.2mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液以下写pH范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n三、溶液pH的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则

7、pH7，滴加石蕊溶液变蓝则pH72、精确测量溶液pH的仪器是3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：；若试纸变红则pH7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH7，与标准比色卡比较确定的pH是（填取值范围）的整数　四、　酸碱中和滴定1．主要仪器(1)滴定管滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：-1