鲁科版化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》寒假复习学案及答案

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1、《第三章物质在水溶液中的行为》寒假统考复习学案编辑人：高二化学组2013.12.23一、水的电离：精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：　在25℃时纯水中,[H+]=[OH-]=，Kw=[H+][OH-]=mol-2·L-2［结论］1、水的电离是个过程，故温度升高，水的Kw。2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液。即25℃时溶液中[H+][OH-]=1.0×10-14mol-2•L-23、在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。4、在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自

2、于水的电离。【练习】1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2.某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）　A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，

3、KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加4.能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-）c（H+）=c（OH-）c（OH-）>c（H+）溶液的pH值:氢离子浓度的负对数

4、。pH=；3．pH值计算的基本规律（1）.两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。C(H+)=（2）.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过求c(H+),最后求pH值.C(OH-)=（3）.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若H+过量c(H+)=若碱过量c(OH-)=当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的PH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度通过KW来计算溶液的c(H+)值,再求pH值。（4）.有关酸、碱溶液的稀释强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。弱碱溶液每稀释10倍，pH

5、减小不到一个单位。[提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)通过KW来计算溶液的c(H+)值,再计算pH值【练习】1.下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C.C(H+)=C(OH-)D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液112．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－13．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6m

6、ol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为()A．4B．10C．2D．124．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液5．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）A．由水电离的C(OH-)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后

7、，若pH=7，则消耗溶液的体积：②<③C．等体积的①、②、③、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：③最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①6．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时,A是弱酸,B是强酸D