化学：高三一轮复习《水溶液二》学案无答案（鲁科版选修4）

《化学：高三一轮复习《水溶液二》学案无答案（鲁科版选修4）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节水溶液(二)考纲解读:1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电.3、了解水的电离，离子积常数。4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【课堂聚焦】4有关溶液pH的计算:(1)、单一溶液的PH的计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+PO

2、H=PKw，换算出PH。例:求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。解析：由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)·c(OH-)=Kw，c(H+)=Kw/c(OH-)=5.0×mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×=11.3。或由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。（2）、溶液稀释时pH的计算①、稀释强酸溶液例：常温下，将pH=3的盐

3、酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、1000倍，求稀释后溶液的pH。结论：强酸溶液稀释为原来的10a倍时，pH增大a个单位。练习：室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（  ）A.2:1          B.21:1         C.         D.22:1②、稀释弱酸溶液例：常温下将pH=1的醋酸溶液稀释成原体积的10倍、100倍、1000倍，求稀释后溶液pH。由于在弱酸中存在电离平衡，所以溶液中氢离子的物质的量会大于原溶液的物质的量，所以弱酸稀释与强酸

4、的情况有所不同。结论：弱酸溶液稀释为原来的10a倍时，pH增大小于a个单位。[设问]pH相同的强酸与弱酸同倍数稀释时，pH变化的情况是否相同？③、稀释碱溶液例：常温下将pH=11的氢氧化钠稀释成原体积的10倍、100倍、1000倍，求稀释后溶液pH。结论：强碱溶液稀释为原来的10a倍时，pH减小a个单位。④、稀释弱碱溶液例：常温下将pH=1的醋酸溶液稀释成原体积的10倍、100倍、1000倍，求稀释后溶液pH。由于在弱碱中存在电离平衡，所以溶液中氢氧根离子的物质的量会大于原溶液的物质的量，所以弱碱稀释与强碱的情

5、况有所不同。结论：弱碱溶液稀释为原来的10a倍时，pH减小小于a个单位。⑤、常温下，当无限稀释酸或碱时，溶液的pH接近7。 结论：当对溶液无限稀释时，溶液中氢离子以水电离出的为主，所以pH趋近7。　例：PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是（   ）A．氨水的PH大于氢氧化钠的PHB．氨水的PH小于氢氧化钠的PHC．都比原来小D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小解析：氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释100倍之后，氨水的9＜PH＜11，而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。

6、(3)溶液混合后的PH的计算两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。①、两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）。例：PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（ ）A．2.0           B.2.3          C.3.5         

7、D.3.7解析：由题意PH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH=2.3。故应选B。②、两强碱混合后的PH的计算先求混合后的c(OH-)混，再间接求PH。即：c(OH-)混=[c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/（V1+V2）。知识拓展——0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相

8、差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。如上述例4若用0.3规则，就很方便，混合液的PH=PH小+0.3=2+0.3=2.3。③、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。a、强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。b、若