化学反应原理：《水溶液》同步练习1（鲁科版选修4）

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1、第一节水溶液[同步试题]1把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A0.5mol•L-1的硫酸B0.5mol•L-1的醋酸溶液C0.25mol•L-1的盐酸D0.25mol•L-1的硫酸铜溶液2、下列电离方程式中，不正确的是（）ABa(OH)2Ba2++2OH-BNH3•H2ONH4++OH-CCH3COOHCH3COO-+H+DAgCl=Ag++Cl-3、（2006年全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大

2、，pH变小，呈中性4、常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1，对该溶液的叙述正确的是（）A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液一定显中性D溶液可能是pH=13的溶液5、pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（）ApH=8BpH≈7C[OH-]=1×10-8mol•L-1D[H+]=1×10-8mol•L-16、下列物质中，属于强电解质的是（）ACOBKOHCFe(OH)3DHF7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO28、能证明某物质是弱电解质的是（）A难溶于水B溶液中存在已电离的离子和未

3、电离的分子C水溶液的导电性差D熔融状态时不导电9、下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）ANH3•H2OBNaHSO4CNa2ODNaOH10、下列说法正确的是（）A导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

4、我们负责传递知识！B强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C0.1mol•L-1NaOH溶液比0.01mol•L-1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子11、（07年江苏1月）t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol•L-1一元酸HA与bmol•L-1一元碱BOH等体积混

5、合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A混合液的pH=7B混合液中c(H+)=Ca=bD混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)12、（2006年广东）室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>713、（2007年广东广州1月）设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入

6、NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A该温度高于25℃B由水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1Cc(H+)=c(OH-)+c(SO42)D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性14、写出下列电解质的电离方程式（1）H2S（2）KHCO3（3）CH3COONa（4）Cu(OH)215、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），离子反应总方程式为。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“>

7、”、“<”或“=”），离子反应总方程式为。16、常温下，将0.05mol•L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！2的体积比混合，所得溶液pH为2。用上述NaOH与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10（假设两溶液混合后体积不变）。求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度。（2）一元弱酸HA的物质的量浓度。（3）所得的NaA溶液中A-的物质的量。参考答案[当堂训练]1、B2、A3、D4、D5、B6、B7、D8、B9、A10、D11、B12、D13、D14、（1）H2SH

9、++HS-HS-H++S2-（2）KHCO3=K++HCO3-（3）CH3COONa=CH3COO-+Na+（4）Cu(OH)2Cu2++2OH-15、>Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-；=2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓26、(1)0.01mol•L-1(2)0.005mol•L-1(3)9.7×10-5mol高考学习网－中国最大高考学习网站G