化学反应原理：《水溶液》课件1（14张PPT）（鲁科版选修4）.ppt

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1、gkxx精品课件第一节水溶液gkxx精品课件一、水的电离⑴.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:25℃，纯水++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）gkxx精品课件在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度为常数，所以KW＝C(H+)×C(OH-）提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？gkxx精品课件分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃K

2、w1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程gkxx精品课件讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离gkxx精品课件3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10－12。gkxx精品课

3、件新课的延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－）2、纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.gkxx精品课件④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)===1×10－14gkxx精品课件二、pH1、pH=—lgc(H+)注意：①

4、pH与溶液酸碱性关系，不能简单的认为pH<7就是酸性②当c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L时，就不用pH表示gkxx精品课件2、计算：（1）、c(H)＋＝10（任何时候）－pH＝10（常温时）c(OH)—pH－14gkxx精品课件三、电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用

5、下列图示表示：电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。gkxx精品课件1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。gkxx精品课件什么叫强电解质？什么叫弱电解质？在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、

6、NH3·H2O、Cl2、Cugkxx精品课件强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-