溶液的酸碱性与ph计算

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1、溶液的酸碱性与pH计算【学习目标】：1.溶液的酸碱性判断2.掌握pH的计算；了解稀释时的pH变化规律。【学习重点】：利用pH的定义pH=-lgc(H+)计算溶液的pH。一、溶液的酸碱性与pH：1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=mol/L酸性溶液：c（H＋）c（OH－）,c（H＋）1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）c（OH－）,c（H＋）1×10－7mol/Lc（OH－）1×10－7mol/L2、pH⑴定义：pH=⑵溶液酸碱性与PH的关系中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10

2、－7mol/L　pH7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH7碱性溶液，c(H＋)

3、的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH-的物质的量浓度。4.（1）0.001mol/LCH3COOH（已知电离度为1%）（2）0.01mol/L氨水（已知电离度为10%）（二）溶液的稀释规律：（1）室温：1L0.002mol/L的盐酸溶液加水稀释到2L，求稀释后溶液的pH？（2）0.1L0.01mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释到2L，求稀释后溶液的pH？（3）pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，pH=；稀释102倍后，pH=稀释106倍，pH=；稀释10n倍后，pH；(4)pH=1的CH3COOH溶液加水稀释102倍后，pH稀释10n倍后，pH；(

4、5）pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，pH=；稀释102倍后，pH=稀释106倍，pH=；稀释10n倍后，pH；(6)pH=12的氨水溶液加水稀释102倍后，pH稀释10n倍后，pH；酸碱溶液稀释的变化规律：1.pH＝a的强酸稀释10n倍，pH就增大个单位，即pH=且47（“＜”或“＞”）pH＝a的弱酸稀释10n倍，＜pH＜；2.pH＝b的强碱稀释10n倍，pH就减小个单位，即pH=且7（“＜”或“＞”）pH＝b的弱碱稀释10n倍，＜pH＜；用图示表示：3.对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。无限稀释：【练习2】1.

5、pH=1的H2SO41ml稀释至100ml，pH=？C（H+）如何变化？C（OH-）如何变化？2.pH=12的NaOH1ml稀释至100ml，pH=？C（H+）如何变化？C（OH-）如何变化？3.将pH为5的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中pH为多少？（三）溶液混合后的pH计算：①两强酸混合pH。②两强碱混合。③强酸与强碱溶液混合：⑶总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。【练习3】1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。3.在25℃时，

6、pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH=。4.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。5.pH=13的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。6.将100mL0.04mol/L的盐酸与200mL0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH=7.将100mL0.02mol/L的NaOH溶液与200mL0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?8.在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶

7、液混合后,溶液的pH=4课后练习1．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．3　　B．7　C．8　　D．112．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.3.下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH-)1mol