溶液的酸碱性与PH计算.ppt

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1、一、水的离子积常数1、c(H+)·c(OH－)=Kw，Kw叫做水的离子积常数2、Kw随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=Kw=1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。知识回顾第三课时溶液的酸碱性c(H+)、c(OH－)的关系溶液酸、碱性c(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)

2、c(H+)与c(OH－)的大小比较C(H+)·c(OH－)（25℃）酸性碱性中性＞10－7＜10－7c(H+)＞c(OH－)1×10－14＜10－7＞10－7c(H+)＜c(OH－)1×10－14＝10－7＝10－7c(H+)＝c(OH－)1×10－14与二、溶液的酸碱性与pH1、pH的概念：pH=－lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与pH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)＜c(OH－)pH＜7pH=7pH＞7H+浓度越大，pH越小，酸性越强OH－浓度越大，pH越大，碱性越强1

3、、某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,则此时c(OH－)=mol/L2×10－72、80℃时，纯水的pH7，为什么？＜3、pH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的物质的量浓度为mol/L。1×10－11回顾与练习:3、关于pH的计算（1）、求强酸溶液的PH值例1、0.001mol/L盐酸的PH是多少？例2、求0.05mol/L硫酸溶液的PH。（2）、求强碱溶液的PH值例3、求0.005mol/LBa（OH）2溶液的PH练习：1、求1×10-3mol/LHNO3溶液的PH2、求1×10-3mol/LKOH溶液的PH（3）、强酸溶液稀释—

4、—有关pH的计算例4、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？练习3、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？例5、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？练习4、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5吗？练习5、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH各为多少？pH=–{lgc(H+)=–lg(10¯5/10)=–lg10¯6=6c(H+)水=c(OH¯)水c(H+)=c(H+)水+10¯8c(H+)×c(OH¯)水=10¯14{c(H+)水+10¯8}×c(OH¯)水=10¯14{c(H+)

5、水+10¯8}×c(H+)水=10¯14c(H+)=c(H+)水+10¯8=1.05×10¯7pH≈7(6.98)关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]（4）、强碱溶液稀释——有关pH的计算例7、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少练习6、将pH=b的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少例6、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？练习7、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？关键：1、抓住氢氧根离子进行计算！（先求

6、OH-，再转换成H+）2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(OH-)。练习8将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？练习9向200mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？10向50mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.01mol/LHCl溶液，pH变为多少了？5稀释后溶液PH的变化规律1、对于强酸溶液（PH=a)每稀释10n倍，PH增大n个单位，即PH=a+n（a+n<7）对于弱酸溶液（PH=a)每稀释10n倍，PH的范围是：a

7、稀释相同的倍数，强酸PH变化的程度大）2、对于强碱溶液（PH=b)每稀释10n倍，PH减小n个单位，即PH=b-n（b-n＞7）对于弱减溶液（PH=b)每稀释10n倍，PH的范围是：b-n

8、混合后，溶液的pH是多少?1.7约为3.3（6）、强碱溶液混合——有关pH的计算例9、将100mL0.02m