溶液的酸碱性和PH值的计算.ppt

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1、溶液的PH值第1课时一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-的总浓度相对大小决定酸性:c(H+)>c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)<c(OH-)25℃100℃c(H+)>10-7>10-6c(H+)=10-7=10-6c(H+)<10-7<10-6教材P46的思考与交流1、2自主思考从思考交流2得出溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有何关系?知识一溶液的酸碱性能影响水的电离平衡,并使溶液中的C(H+)>C(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中

2、通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体C思考与交流3任何溶液中c(H+)、c(OH-)共存,溶液的酸碱性取决c(H+)、c(OH-)的相对大小。二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH当C(H+)>1mol/L或小于10-14(C(OH-)>1mol/L)时,使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH的使用范围:pH=0--14PH与C(H+)的关系?自主学习:教材P46-P47知识二溶液的PH溶液的pH(25℃)0100110-1210—2310—3410—4510—5610—6710—78

3、10—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHH+OH-10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310-210-1100酸性碱性1.根据H+、OH-的相对浓度确定溶液的酸碱性2.pH、C(H+)、溶液酸碱性之间的关系增强增强0100110-1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14C(H+)越大

4、PH越小酸性越强,碱性越弱2、甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=1,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为()A.100B.1/100C.3D.1/3(1)PH越小,C(H+)越大,酸性越强,pH每减小1个单位,c(H+)增大10倍(2)PH越大,C(H+)越小,酸性越弱,pH每增加1个单位,c(H+)减小10倍B1、pH=7的溶液,一定是中性溶液?①溶液呈中性的标志是c(H+)=c(OH-),此时pH不一定为7自检互评溶液的pH——正误判断1、一定条件下pH越大,溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱

5、性都很方便。3、强酸溶液的pH一定小。4、pH等于6是一个弱酸体系。5、pH相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.C(OH-)=100C(H+)AD课堂训练下列五种溶液中C(H+)由大到小的排列顺序为——————————。A.0.1mol·L-1的盐酸;B.0.1mol·L-1的硫酸;C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·

6、L-1的NaCl,BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10-7mol/L3、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大小关系如何?pH(醋酸)>pH(盐酸)>pH(硫酸)c(醋酸)>c(盐酸)>c(硫酸)4、pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何?c(H+)醋酸<c(H+)盐酸<c(H+)硫酸c(H+)醋酸=c(H+)盐酸=c(H+)硫酸解:解:当堂检测下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.含有OH-的溶液C.C(H

7、+)>C(OH-)D.PH小于7的溶液E.非电解质得到的溶液C例题PH值的有关计算1、单一溶液的计算:①强酸溶液:例1:0.001mol/L的HCl溶液,pH是多少?练习:0.05mol/LH2SO4溶液100mL,求pH.pH=3pH=1规律:酸性溶液:直接求C(H+)pH②强碱溶液:例2:0.1mol/L的NaOH溶液,求pH?pH=13练习:0.1mol/LBa(OH)2溶液,求pH?提示:lg5=0.7pH=13.3规律:碱性溶液:先求C(OH-)-KWC(H+)pH思考:①已知CH3COOH的浓度为0.0

8、1mol/L,求PH?②已知弱碱NH3.H2O的浓度为0.1mol/L,求PH?7>pH>27

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