溶液的酸碱性和PH值的计算.ppt

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1、溶液的PH值第1课时一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－的总浓度相对大小决定酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H+)＝c(OH－)碱性:c(H+)＜c(OH－)25℃100℃c(H+)＞10－7＞10－6c(H+)＝10－7＝10－6c(H+)＜10－7＜10－6教材P46的思考与交流1、2自主思考从思考交流2得出溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)有何关系?知识一溶液的酸碱性能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中

2、通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体C思考与交流3任何溶液中c(H+)、c(OH－)共存，溶液的酸碱性取决c(H+)、c(OH－)的相对大小。二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH当C(H+)>1mol/L或小于10-14(C(OH-)>1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH的使用范围：pH=0--14PH与C(H+)的关系？自主学习：教材P46-P47知识二溶液的PH溶液的pH(25℃)0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—78

3、10—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHH＋OH－10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1100酸性碱性1.根据H+、OH-的相对浓度确定溶液的酸碱性2.pH、C(H+)、溶液酸碱性之间的关系增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14C(H+)越大

4、PH越小酸性越强,碱性越弱2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A．100B．1/100C．3D．1/3（1）PH越小，C(H+)越大，酸性越强，pH每减小1个单位，c(H+)增大10倍（2）PH越大，C(H+)越小，酸性越弱，pH每增加1个单位，c(H+)减小10倍B1、pH＝7的溶液，一定是中性溶液？①溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH-），此时pH不一定为7自检互评溶液的pH——正误判断1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱

5、性都很方便。3、强酸溶液的pH一定小。4、pH等于6是一个弱酸体系。5、pH相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.C(OH-）=100C(H+）AD课堂训练下列五种溶液中C(H+)由大到小的排列顺序为——————————。A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·

6、L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L3、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大小关系如何？pH(醋酸)>pH(盐酸)>pH(硫酸)c(醋酸)>c(盐酸)>c(硫酸)4、pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何？c(H+)醋酸＜c(H+)盐酸＜c(H+)硫酸c(H+)醋酸=c(H+)盐酸=c(H+)硫酸解：解：当堂检测下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.含有OH-的溶液C.C(H

7、+)＞C（OH-）D.PH小于7的溶液E.非电解质得到的溶液C例题PH值的有关计算1、单一溶液的计算：①强酸溶液：例1：0.001mol/L的HCl溶液，pH是多少？练习：0.05mol/LH2SO4溶液100mL,求pH.pH=3pH=1规律：酸性溶液:直接求C(H+)pH②强碱溶液：例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求pH？pH=13练习：0.1mol/LBa(OH)2溶液,求pH？提示：lg5=0.7pH=13.3规律：碱性溶液:先求C(OH-)-KWC(H+)pH思考：①已知CH3COOH的浓度为0.0

8、1mol/L,求PH?②已知弱碱NH3.H2O的浓度为0.1mol/L，求PH?7>pH>27