溶液的酸碱性和PH的计算

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1、第八章水溶液中的离子平衡第2节：溶液的酸碱性及其PH的计算考点一　水的电离1.在常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，下列说法中正确的是()A.该溶液肯定显碱性B.该溶液肯定显酸性C.该溶液的pH可能是11，也可能是3D.该溶液的pH肯定不是11解析答案C1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为或。2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝。(2)影响因素：只与有关，升高温度，Kw。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液。(4)Kw揭示了在任何

2、水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。1×10－14温度增大电解质知识梳理1答案3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度，Kw。(2)加入酸或碱，水的电离程度，Kw。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，Kw。增大增大减小不变增大不变答案题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断1.一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COON

3、a，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变B解题探究2解析答案题组二　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定性比较3.(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_______________。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_____；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度____。(均填“前者大”、“后者

4、大”或“相同”)④＞①＞②＞③相同相同答案理清溶液中H＋或OH－的来源1.常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12.溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。H＋来自于酸电离的及水电离的，但水电离的H＋远远小于酸电离的H＋3.溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。OH－来自于碱电离的及水电离的，但水电离的OH－远远小于碱电离的OH－4.水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)来源OH－、H＋全部来自水的电离，(1)pH＝

5、5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分结合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。(2)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。题组三　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算4.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝____________，c(OH－)＝____________。10－11mol·L－110－11mo

6、l·L－1解析答案(2)pH＝13的NaOH溶液c(H＋)＝____________，c(OH－)＝____________10－13mol·L－110－13mol·L－1(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝____________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝____________。10－2mol·L－110－4mol·L－13.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是()A.该溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9D.

7、该溶液可能pH＝7解析酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，25℃时，纯水中水电离产生的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，该溶液中由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－18＜1×10－14，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH＝5,不可能是7。A解析答案考点二　溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。(2)中性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7

8、。(3)碱性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。><＝＝<>知识梳理1答案2.pH及其测量(1)计算公式：pH＝。－lgc(H＋)(2)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计