溶液的酸碱性及pH的计算

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1、溶液的酸碱性及pH的计算班级姓名座号1．下列说法中正确的是(　　)A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中(　　

2、)A．pH＝9B．pH≈7C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1D．c(H＋)＝2×10－9mol·L－14．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)A．2.0　　　　　B．12.3C．1.7D．12.05．常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢

3、氧化钠的物质的量多6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于77．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是(　　)A．pHH2SO4＋pHNaOH>14B．pHH2SO4＋pHNaOH<14C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14D．pHH2SO4＋pHNaOH＝138．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合。欲使混合溶

4、液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为(　　)A．11∶1B．9∶2C．1∶11D．2∶99．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶2110．(1)常温下0.01mol·L－1HCl溶液：①由水电离出的c(H＋)＝________。②pH＝________。③加水稀释100倍，pH＝________。(2)常温下0.01mol·L－1NaOH溶液：①由水电离出的c(H＋)＝

5、________。②pH＝________。③加水稀释100倍，pH＝________。11．已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。12．有100mLpH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入________mL。(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。(3)如果加入0.008mol·L－1的盐酸，应加入________mL。教师用版本1．下列说法中正确的是(　　)A．

6、某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中(　　)A．pH＝9B．pH≈7C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1

7、D．c(H＋)＝2×10－9mol·L－14．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)A．2.0　　　　　B．12.3C．1.7D．12.05．常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合

8、后，所得溶液的pH值（）