溶液的酸碱性与ph

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1、溶液的酸碱性与pH【知识回顾】1、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L,则c(OH-)=_______________（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw=____，pH=；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH=______；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH=______2、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.

2、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D.将水加热，KW增大，pH不变3、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是一、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小2、溶液的pH①定义：②数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断①c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越②pH

3、相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。练习1、25℃时若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液与强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.二元酸溶液与一元碱溶液反应4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为（2）混合溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混合例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0例3：25℃时将pH=8的NaOH

4、溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（）A.2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）×1/2mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.2×10-8mol/L②强酸与强碱混合例4：25℃时100mL0.6mol/L盐酸与等体积的0.4mol/LNaOH溶液混合后，溶液的（）A.pH=2B.pH=0.2C.c(OH-)=1.0×10-13mol/LD.c(H+)=0.2mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸p

5、H=8的NaOH溶液以下写pH范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n二、溶液pH的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH7（填＜、＞或＝，下同），滴加石蕊溶液变蓝则pH72、精确测量溶液pH的仪器是3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：；若试纸变红则pH7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH7，与标准比色卡比较确定的pH是（填取值范围）的整数【合作探究、讨论展示】1、25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混合：a

6、.若为强酸与强碱，则pH7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH7，原因是2、等元数同浓度的酸碱等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH7，原因是【能力提升】常温下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=______________（3）若所得混合液的pH=10，

7、且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________1、在室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等体积混合2、25℃时有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②3、25℃时用PH均为