铝 相关习题+讲解

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1、1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是(　　)A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选B。A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5

2、位，是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。2．(2011年高考山东卷)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al解析：选C。A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化

3、物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。3．(2011年厦门高二检测)将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)(　　)A．Al3＋和Al(OH)3　　　 B．A

4、l(OH)－4和Al(OH)3C．Al3＋和Al2O3  D．Al(OH)－4和Al2O3解析：选AB。因不知Al3＋与OH－相对量的多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化成了Na[Al(OH)4]，故A、B都有可能。以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，故C、D不正确。4．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是(双选)(　　)A．Fe2O3和MnO2  B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5  D．Fe3O

5、4和FeO解析：选AD。9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。＋3价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，＋4价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。＋5价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，＋3价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，＋2价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不充分反应时，D项正确。5．锌和铝都是活

6、泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

7、___。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填序号)。①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水。(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_____________________________________________________________________________________________________

8、___________________________________________________________________________