第二章分子与原子分子精品教案

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1、第二章分子和原子第一节分子l分子是保持物质化学性质的一种微粒1.混合物与纯净物有何区别？混合物和纯净物比较表 混合物纯净物宏观由多种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同一种分子构成性质没有固定的成分，各组分保持各自的化学性质。具有固定的成分，具有固定的化学性质。2.我们走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气；湿的衣服经晾晒会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，为什么会发生这些现象呢？3.100毫升酒精和100毫升水混合在一起，体积要小于200毫升l特征：（1）分子很小，但有一定的体积和质量。（2）分于总是在不停地运动。（

2、3）分子间有一定的间隔。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。（5）分子在化学变化中可以再分。l总结、扩展1.分子是保持物质化学性质的一种微粒，也就是说保持物质化学性质的微粒不只是一种，分子只是其中的一种。2.分子改变，化学性质改变，变成其他物质的分子；分子不变，物质的化学性质也不变。特质在化学变化中，分子解体，形成新的分子，也就形成了新的物质；在物理变化中分子不变，也就没有新物质生成。3.对于由分子构成的物质来说，混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的第二节原子l原子概念：原子是化学变化中最小的微粒。观察讨论氧化汞

3、受热后发生的是什么类型反应？生成了哪些新物质Ø原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合；分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒；大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。Ø特征：（1）原子有一定的体积和质量。（2）原子在不停地运动。（3）原子间有一定间隔。（4）原子是构成物质的一种微粒。（5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重

4、新组合。[巩固提问]：（1）用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？（2）用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成？Ø原子和分子的比较 分子原子相似点体积和质量很小，不断的运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）的性质相同，不同种物质的分子（原子）的性质不同。相异点分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中可以再分。原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不能再分。相互关系分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒。l原子的结构 原子核质子：带一个单位正电荷居原子中心原子中子：不

5、带电体积极小核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。原子核所带的正电量＝核外电子所带的负电量原子核内的质子数＝核电荷数＝核外电子数Ø原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同l相对原子质量概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量相对原子质量＝某元素一个原子的质量(单位是“一”，符号是“1”，一般不写出)1/12×一个C-12原子质量[巩固提问]：①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原

6、子质量是多少？②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是多少Ø相对原子质量约等于质于数加中子数。相对原子质量≈质于数+中子数。Ø质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同l总结、扩展1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电

7、荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。第三节元素元素符号l元素1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁3.分类：金属元素非金属元素稀有气体元素4.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子如H：（1）表示氢元素。（2）表示一个氢原子。如2H则表示两个氢原子。l物质的分类1.单质：由同种元素组成的纯净物。2.化合物：由不同元素组成的纯净物。3.

8、氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。物质 混合物       金属单质：Mg、Zn、Fe、Cu纯净物单质