分子性质__第1课时_导学案

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1、高二化学人教版选修Ⅲ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年10月使用合作探究共同进步帮助他人温暖自己《选修三第二章第三节　分子的性质》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2、会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。【重点难点】1、多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断，理解分子极性对物质性质的影响【新课导学】化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。共分三种三种化学键的比较：表格　离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形

2、成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属※配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成，在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。一、共价键的极性和分子的极性1、共价键的极性（1）由相同形成的共价键，称之为非极性键；由原子形成的共价键，称之为极性键。（2）共价键有无极性，关键看

3、形成的共价键的共用电子对是否发生，成键电子对发生偏移的是，成键电子对不发生偏移的是。例、写出下列分子的结构式，判断组成共价键类型(1)H2O(2)NH3________________(3)CO2____________(4)CCl4________________(5)HCN______________(6)CH3Cl______________2、分子的极性（1）共价键有极性和非极性之分；分子是否也有极性和非极性之分？（2）由共价键形成的分子中，完全（只）由非极性键形成的分子是性分子；而在含有极性键的分子中，正负电荷中心重合的是性分子，正负电荷中心的是极性分子。

4、（3）由极性键形成的分子中，在判断其正电荷的中心和负电荷的中心重合与否，主要看分子中极性向量和是否为；极性向量和为0时，该分子为性分子；极性向量和不为0时，该分子为性分子。3、共价键的极性和分子极性的关系：　　键的极性和分子的极性并非完全一致，只有极性键形成的分子不一定是极性分子，如CH4、CO2等。极性分子中也不一定不含非极性键。所以，二者不是因果关系。只含非极性键的分子是非极性分子，如H2、N2等；含极性键的分子，若分子空间构型是对称的是非极性分子，如CO2、CH4等，分子空间构型不对称的是极性分子。如H2O、NH3等。它们的关系表示如下：　　动手操作：利用教科

5、书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：1.由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。2.含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。4、总结提升（请完成下列表格）分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子重合H2、N

6、2、O2异核双原子分子极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零H2O、NH3、CH3Cl一般规律：①以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr②以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。③以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。④在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。二、离子化合物、共价化合物的判断方法：　　1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判

7、断。　　2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。高二化学人教版选修Ⅲ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年10月使用合作探究共同进步帮助他人温暖自己等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。　　3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。　　4、离子化合物中一定含有离子键