分子的性质（第1课时）

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1、第三节分子的性质第1课时非极性键：同种元素原子间形成的共价键共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性键：非同种元素原子间形成的共价键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)H—Clδ+δ-如：非极性键和极性键极性分子:结构不对称、电荷分布不均匀的分子HClHClδ+δ-正、负电荷中心是否重合非极性分子:结构对称、电荷分布均匀对称的分子ClCl判断H2、N2、Br2、P4分子的极性结论1：只含有非极性键的分子，电荷分布均匀，是非极性分子判断HBr、HF分子的极性小试牛刀：结论

2、2：以极性键结合的双原子分子为极性分子CO2H2O判断下列分子的极性δ+δ-δ-δ-δ+δ+C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性向量和为零（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH105ºF合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏向O原子，由于分子是V形，两个O-H键的极性向量和不为零（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子F2F1【思考讨论】判断BF3、NH3、CH4分子的极性，并说出你判断的理由。

3、NH3：BF3：CH4：CH3Cl?CH2O?CCl4?2、化学键的极性向量和是否为零看键的极性和分子的空间构型判断分子极性思路：1、正、负电荷中心是否重合判断分子极性依据：1、若只有非极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子；2、若有极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子；正负电荷中心不重合，为极性分子。规律方法：微波加热原理微波是一种高频电磁波，可作为能量使用。食品中的水分子是极性分子，极性分子在没有外加电场时不显示极性。如果将这种介质放在外加电场中，每个极性分子会沿着电场力的方向形成有序排列，并在电介质表面会

4、感应出相反的电荷，这一过程称为极化。外加电场越强，极化作用也越强。当外加电场改变方向时，极性分子也随之以相反的方向形成有序排列。若外加的是交变电场和磁场，极性分子将被反复交变磁化，交变电场的频率越高，极性分子反复转向的极化也就越快。此时，分子热运动的动能增大，并由振动所引起的摩擦使食物内部产生高热，将食物烹熟。学以致用学以致用极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。【思考、探讨】生活中的相似相溶——相似相溶原理科学视野——表面活性剂和细胞膜b、化学键的极性向量和是否为零看键的极性和分子的空间构型判

5、断思路：a、正、负电荷中心是否重合判断依据：小结：1、分子的极性：2、应用：相似相溶原理分子的极性分子的空间构型VSPER决定键的极性决定定量定性本章学习历程：