《分子构型与物质性质》导学案1

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1、《分子构型与物质性质》教案【学习目标】1.初步认识极性分子，非极性分子，手性分子等概念。2.理解物质结构与性质之间的辩证关系，性质与应用之间的纽带关系。3.认识分子空间构型与极性支架的关系，能运用有关理论预测分子的极性。【重点】分子的极性与非极性的判断以及分子极性对物质性质的影响。【难点】极性分子与非极性分析的判断方法。预习案◆一.知识准备指出下列物质中共价键的类型。H2O2CH4CO2O2Na2O2NaOH◆二.教材助读(阅读教材43-44页相关内容，勾画出本课的重要内容，解决下列问题。1.极性分子：正电荷重心和负电荷重心的分子。非极性分子：正电荷重心和

2、负电荷重心的分子。2.双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有。以结合的双原子分子是极性分子，以结合的双原子分子是非极性分子。以极性键结合的多原子分子（ABm），分子的极性取决于分子的若配位原子地分布在中心原子周围，整个分子的正负电荷重心，则分子为非极性分子。3.其他条件相同时，分子的极性越大，范德华力，物质的熔沸点，非极性溶质一般易溶于溶剂，极性溶剂一般易溶于溶剂。在化学上称为4.如果一对分子，它们的和完全相同，但如同左右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称为。有手性异构体的分子称为。当四个的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物

3、存在。其中连接四个不同的或基团的碳原子称为◆三.预习自测1．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()A.CCl4B.C2H5OHC.CS2D.CH2Cl22．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水3．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子

4、属极性分子学案◆一．质疑探究探究点(一)认真阅读课本P73内容，完成表4-3，总结你判断分子有无极性的方法。探究点(二)为什么NH3极易溶于水，而I2在水中溶解度很小？从分子的极性与非极性角度分析。并完成P73问题解决。探究点(三)N2与CO的相对分子质量相同，CO的熔点高于N2，这是为什么？探究点(四)右图中两种分子相同吗？它们有什么关系？◆二．针对训练1．(2011海南，6分)下列分子中，属于非极性分子的是()A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl22．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实

5、例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A原子没有孤对电子C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D.分子中每个共价键的键长应相等3.(09四川卷10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是()A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX、MY都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO

6、4◆三．当堂检测1．(06年全国卷II)下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央2．(2011安徽高考7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B

7、.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子3．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。◆四．归纳总结(我的知识网络)◆五．高考链接【化学----物质结

8、构与性质】(10年山东理综)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb