安徽省宿州市十三校联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版）.docx

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宿州市省、市示范高中2023—2024学年度高一第一学期期末教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27Ca40Fe56一、选择题：(本题共15小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是选项(劳动项目)化学知识解读A用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒“84”消毒液具有氧化性B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解产生CO2C家用铁锅或合金钢锅做饭铁合金不易生锈D用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生复分解反应A.AB.BC.CD.D2.用氯化钠固体配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液不能用到的仪器为A.B.C.D.3.纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素的中子数为A.101B.157C.258D.3594.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.浓硫酸C.熔融KClD.氨气5.下列物质中存在共价键的是A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.K2S6.为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的A.还原性B.氧化性C.酸性D.碱性 7.无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，此溶液中能大量共存的一组离子是A、、、B.、、、C.、、、D.、、、8.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.作为相对原子质量标准的碳原子：B.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图：D.水的电子式：9.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.氧化性：B.失电子能力C.酸性：D.原子半径：10.下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：B.碳酸钙与稀盐酸反应：C.常温下，新切开的钠表面很快变暗：D.黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，中含有原子数为NAB.硫酸的摩尔质量为98C.和的混合气体中含有的质子数为14NAD.水溶液中含有为0.1NA12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入足量铁粉，过滤C.Cl2(HCl)：通过饱和食盐水D.Na2CO3固体(NaHCO3)：加热13.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项不正确的是 A.实验①中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应B.实验②溶液为黄色C.实验③化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HClD实验②与实验③所得液体可以用激光笔鉴别14.下列各组物质之间以→方向都可以直接转化的是A.B.C.D.15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水后溶液变为红色溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入硝酸酸化无现象，再滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中含有Cl-C向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生溶液中含有D透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色反应，火焰呈紫色该化合物中含有K+A.AB.BC.CD.D二、非选择题：(本题4小题，共55分) 16.按要求填空。（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________；该变化属于___________(填：“物理变化”或“化学变化”)。（2）在食品行业中应用广泛，溶于水后电离方程式___________。（3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置___________；该元素属于___________元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)。（4）少量的淀粉溶液中滴加几滴溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________。（5）下列各组物质之间关系互为同位素是___________。A.D和TB.与C.金刚石与石墨D.与17.如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑧在表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：（1）①、②、③、④、⑤五种元素原子半径大小顺序为___________。（2）①~⑧中属于卤族元素，其简单离子的结构示意图___________。（3）元素⑥、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。（4）④在氧气中燃烧后产物中含有化学键类型有___________，写出该产物的电子式为___________；（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。（6）下列事实能判断④与⑤的金属性强弱的是___________(填字母)。a．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱b．相同温度下，其氢氧化物的溶解度大小c．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度18.氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_________。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________(填名称)。（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用为___________。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉中有效成分的化学式是___________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。19.金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。（2）经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：离子浓度/(mol/L)2×10-21×10-12×10-21×10-1则(Al3+)=___________mol/L。（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为___________kg。 （4）用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中