湖南省名校大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学（解析版）.docx

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高三年级第一次质量检测化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16F～19Na～23S～32Cl～35.5Ca～40Cu～64Zn～65一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是A.马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素B.浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩C.城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代D.湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，故A错误；B．烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故B错误；C．考古利用可以测定文物年代，故C错误；D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，故D正确；故选：D。2.下列化学用语不正确的是A.果糖、核糖的分子式：B.甲醛中键的电子云轮廓图： C.的VSEPR模型：D.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：【答案】A【解析】【详解】A．核糖分子式为C5H10O5，A错误；B．甲醛中存在C=O，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廊图：，B正确；C．中S的价层电子对数为3，则其VSEPR模型为，C正确；D．氨气分子中氮原子价层电子对数为3+=4，杂化类型为sp3且含有1个孤电子对，杂化轨道表示式为：，D正确；故选A。3.下列实验能达到实验目的的是ABCD配制溶液除去苯中溶解的溴加热熔融NaOH固体制备并测量其体积 A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．不能在容量瓶中直接溶解固体，A项不能达到实验目的；B．Br2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaBr、NaBrO，苯与NaOH溶液不反应、且难溶于水，加入NaOH溶液、充分振荡后、静置，出现分层现象，用分液法分离出苯，B项能达到实验目的；C．瓷坩埚中含有SiO2，SiO2属于酸性氧化物，能和NaOH反应，不能在瓷坩埚中加热熔融NaOH固体，C项不能达到实验目的；D．NH3极易溶于水，不能用排水法测量NH3的体积，D项不能达到实验目的；答案选B。4.下列有关说法错误的是A.有手性异构体的分子叫做手性分子B.臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒C冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合【答案】D【解析】【详解】A．有手性异构体的分子叫做手性分子，故A正确；B．臭氧是V形分子，正负电荷重心不重合，臭氧是极性分子，臭氧具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故B正确；C．冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子，故C正确；D．乳酸分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应得到聚乳酸，故D错误；选D。5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5B.0.1mol中含有的键数目为1.1C.3.9g与足量的反应，转移电子的数目为0.1 D.0.1mol/L溶液中含有数目小于0.1【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，己烷为液态，22.4L己烷的物质的量不是1mol，A错误；B．1分子中含有11个键，B正确；C．1mol参加反应转移1mol电子，3.9g物质量为0.05mol，与足量反应，转移电子数为0.05，C错误；D．0.1mol/L溶液中含有的浓度为0.1mol/L，没有体积，故无法计算物质的量，D错误；故选B。6.下列反应的离子方程式正确的是A.食醋除去瓶胆内的水垢：B.漂白粉溶液中通入过量：C.溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合：D.向中投入固体：【答案】C【解析】【详解】A．为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者不能拆分，应写化学式，A错误；B．具有氧化性，具有还原性，与溶液发生氧化还原反应，B错误；C．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中-1价的O，D错误；故选C。7.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是A.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种B.元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸C.离子半径：D.化合物ZW中W具有比较强的氧化性【答案】A【解析】【分析】Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据机构图可知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H，Y有三键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B；【详解】A．同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A正确；B．元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸，B错误；C．离子半径：，C错误；D．化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性，D错误；故选A。8.钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：下列说法正确的是A.氯化过程中，每消耗6mol碳单质，转移电子14molB.氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂 C.相对分子质量：，熔点：D.制取金属钛时也可以选用隔绝空气【答案】A【解析】【分析】FeTiO3在高温下经氯化得到TiCl4，该反应的化学方程式为；TiCl4和Mg在Ar气氛中、800℃反应生成Ti，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。【详解】A．氯化过程中发生反应的化学方程式为，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗6mol碳单质，就有7molCl2参加反应，转移电子14mol，A正确；B．中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此作还原剂，B错误；C．已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误；D．制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与发生反应，D错误；故选A。9.实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是A.反应时不能用水浴进行加热B.试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D.加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分【答案】B【解析】 【分析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反应后过滤得到滤液1，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后水洗分液得到有机层，加入无水硫酸镁干燥后过滤得到滤液2，蒸馏得到山梨酸乙酯；【详解】A．水的沸点低于110℃，不能用水浴进行加热，A正确；B．生成的酯在碱性条件下会发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．操作①和操作③均为分离固液的操作，为过滤，基本原理相同；操作②为萃取分液操作、操作④为蒸馏操作，基本原理不同，C正确；D．加入无水MgSO4固体可以吸水做干燥剂，气目的是除去有机物中的水分，D正确；故选B。10.实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法错误的是A.氢化物的稳定性：B.、、三者的中心原子价层电子对数相等C.的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)D.晶体中与之间的最近距离为【答案】D【解析】【详解】A．非金属性：F>O，则氢化物的稳定性：，故A正确；B．、和的中心原子的价层电子时数均为4，故B正确；C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，由晶胞结构可知其密度为 故C正确；D．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，故D错误；答案选D。11.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计实验现象和结论A检验某固体试样中是否存在三价铁取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁B检验溴乙烷中溴元素溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素C比较与的大小向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液产生白色沉淀，说明D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象，A不合题意；B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成黑色Ag2O沉淀，掩盖AgBr的淡黄色，会干扰溴离子的检验，B不合题意； C．向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3，则可说明，C符合题意；D．电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不合题意；故答案为：C。12.含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是A.直流电源为铅蓄电池时，极连接X电极B.Y电极上发生还原反应C.阳极电极反应方程式为D.当产生28g时，一定有6mol穿过质子交换膜【答案】D【解析】【详解】A．在Y电极得到电子转化为氮气，即Y为阴极，X为阳极，铅蓄电池极为正极，故A正确；B．Y为阴极，发生还原反应，故B正确；C．阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为，故C正确；D．由于不能确定参与电极反应的中氮元素的具体化合价，所以转移电子数无法确定，迁移数量无法确定，故D错误；故选D。13.利用反应　可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.实验b中，40min内CO的平均反应速率B.与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂C.实验b中的平衡转化率是75%D.实验abc相应条件下的平衡常数：【答案】D【解析】【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起始压强相同，说明反应温度相同，实验b达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实验b使用了催化剂；与实验a相比，实验c达到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验c的反应温度更高。【详解】A．对反应，反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO2的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b中，40min内体系压强减小了，相当于二氧化硫的分压强减小了40kPa，则CO的分压强减小了80kPa，故CO的平均反应速率为，A正确；B．根据分析知实验b改变条件是加入催化剂，B正确；C．设达到平衡状态时，SO2消耗了，列三段式得：40min达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得：，解得，故二氧化硫的转化率为，C正确； D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则。反应，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c温度比实验a、b高，则，D错误；故选D。14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，］A.a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7B.第二次电极电位突跃发生的离子反应为C.水的电离程度：D.c点对应的溶液中一定存在：【答案】D【解析】【详解】A．分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为、NaCl，的电离平衡常数，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即pH<7，故A错误；B．发生第二次突跃是和盐酸恰好完全反应，反应是，故B错误；C．水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，所以水电离，故C错误；D．c点对应溶质为、NaCl、，根据电荷守恒有： ，根据物料守恒，所以，故D正确；选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）装置A中发生的离子反应方程式为___________。（3）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是___________。（4）实验过程中B的温度必须保持为7~12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：___________。（5）装置C的试剂可选用___________(填标号)。 a．b．NaClc．d．（6）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得DCCNa粗产品。（7）有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：准确称取1.2000g样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为___________%(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯)。【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（4）（5）ac（6）冰(冷)水洗涤（7）59.2【解析】【分析】A装置用于制取氯气，生成的氯气进入B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸()溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。【小问1详解】由仪器构造可知a为恒压滴液漏斗；【小问2详解】装置A中发生的离子反应方程式为：；【小问3详解】 当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；【小问4详解】副反应为与氯气发生反应生成和该副反应的化学方程式：；【小问5详解】装置C的目的吸收氯气，防止污染环境，则ac均能与氯气反应吸收氯气，故选ac；【小问6详解】装置B中的浊液经过滤、冰(冷)水洗涤、干燥得DCCNa粗产品。【小问7详解】n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，，250mL样品溶液中，n()=×=0.005mol，样品的有效氯。16.利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.已知：生成物A的选择性回答下列问题：（1）写出与转化为和(反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。（2）在恒温()恒容条件下，将一定量、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。A．B．反应Ⅰ中 C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的密度不变E．的转化率不变（3）在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4mol和1mol发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：①在220℃条件下，平衡时___________，计算反应在220℃下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。②温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。（4）某二甲醚／双氧水燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH___________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为___________。 【答案】（1）（2）AD（3）①.0.16mol②.24.9③.反应Ⅲ的，反应Ⅳ(或反应Ⅰ、Ⅱ)的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度（4）①.增大②.【解析】【小问1详解】Ⅰ.Ⅱ.根据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得与转化为和的热化学方程式；【小问2详解】A．反应进行到某个时刻，物质的量之比恰好为2：1，不能说明反应达平衡状态，故A错误；B．根据反应可知，当时，表明反应方向相反，且速率比符合计量数之比，说明反应达平衡状态，故B正确； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，故C正确；D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，故D错误；E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，故E正确；答案选AD；【小问3详解】①在220℃条件下，平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38mol参与反应Ⅰ，0.02mol参与反应Ⅲ，反应生成0.16mol，所以平衡时，；达到平衡时的物质的量为，反应在220℃下的平衡常数为；②反应Ⅲ的，反应Ⅳ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，所以温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升；【小问4详解】电池工作时，A电极上过氧化氢得到电子发生还原反应生成水，为正极，反应为，该电极消耗氢离子，电极附近溶液的pH增大；B电极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，反应式为；17.门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗()，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；②在5.3的盐酸中溶解度最小。（1）基态锗原子的价层电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________。（2）800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因：___________。（3）还原时发生反应：，比较键角：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)___________。（4）酸浸时温度不能过高的原因：___________。（5）氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式：___________。（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。（7）与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。A.n点与p点对应的相等B.q点无沉淀生成C.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点D.加入可以使溶液由n点变到m点 【答案】（1）①.②.共价(原子)晶体（2）避免被氧化，得到较为纯净的（3）①.>②.和分子中心原子都是杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小（4）浓硝酸受热易挥发、易分解（5）（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3，增大的溶解量，最终使锗产率降低（7）AB【解析】【分析】精硫锗矿粉碎，然后在氮气氛围中加热至800℃升华，得到，在825℃条件下被氨气还原为GeS，氨气被氧化为氮气；GeS加入浓硝酸酸浸后，被硝酸氧化生成粗，600℃条件下与SOCl2发生氯化得到GeCl4，GeCl4与高纯水反应生成，在200℃下发生脱水生成，被氢气还原得到Ge，据此分析解答；【小问1详解】锗为第4周期第ⅣA族元素，基态锗原子的价层电子排布式为；由已知信息：硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似，可知晶体锗为共价晶体；【小问2详解】800℃，使精硫锗矿在氛围中升华可以避免被氧化，得到较为纯净的；【小问3详解】和分子中心原子都是杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小；【小问4详解】酸浸时温度不能过高是因为：浓硝酸受热易挥发、易分解；【小问5详解】氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，结合元素守恒可知该V型分子应为SO2 ，相应的化学方程式：；【小问6详解】若水过量，则会使得到的盐酸浓度小于5.3，增大的溶解量，最终使锗产率降低；【小问7详解】只受温度影响，温度不变则不变，n点与p点对应温度相同，则相等，故A正确；q点离子积小于，无沉淀生成，故B正确；蒸发过程中溶剂损失，溶液中c(Ca2+)、c(GeO)浓度均增大，因此通过蒸发不能使溶液由q点变到m点，故C错误；加入，可使c(GeO)浓度增大，同时c(Ca2+)减小，故D错误；故答案为：AB。18.有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A含有的官能团名称：___________。（2）B的结构简式为___________，C的分子式：___________。（3）C→D、E→G的反应类型分别为___________。（4）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为___________。（5）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为___________。（6）溴代乙酸乙酯()有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有___________种(不考虑立体异构、不考虑直接与相连)。 （7）是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)。【答案】（1）(酚)羟基、碳溴键(溴原子)（2）①.②.(原子顺序可换)（3）取代反应，还原反应（4）（5）（6）10（7）【解析】【分析】结合C的结构简式可知，A→B为A中酚羟基上的氢原子与碘已完发生的取代反应，则B的结构简式为：，结合C的结构简式可知其分子式为：，以此解题。【小问1详解】根据A的结构简式可知，A含有的官能团名称是(酚)羟基、碳溴键(溴原子)；【小问2详解】由分析可知，B的结构简式为：；结合C的结构简式可知其分子式为：(原子顺序可换)；【小问3详解】结合C和D的结构简式可知，C→D为取代反应；对比E和G的结构简式可知，E 中的碳氧双键被还原，则E→G为还原反应；【小问4详解】D中含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，方程式为：；【小问5详解】E中含有酰胺基，在酸性条件下可以水解，生成两种物质，其中一种物质含有氨基，可以和盐酸反应生成盐，其结构简式为：；【小问6详解】乙酸乙酯中氢原子被溴原子取代还有2种，甲酸正丙酯有3种，甲酸异丙酯有2种，丙酸甲酯有3种，共10种；【小问7详解】