河北省保定定州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

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定州市2022—2023学年度高一第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5第I卷(选择题，共52分)一、单项选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)1.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇B.食盐水C.KNO3D.Mg2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.CuSO4溶液3.下列物质在标准状况下体积最大的是A.11.2L氢气B.90g水C.2molCl2D.个氧分子4.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）A.金属钠保存在煤油中B.浓盐酸需密闭保存C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中D.过氧化钠需保持干燥密闭保存5.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确的是（）A.溶解物质时搅拌B.蘸取少量溶液做焰色试验C.过滤时向漏斗中转移液体D.配制一定物质量浓度的溶液时引流6.下列反应中水做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O27.已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（）A.HCl气体B.液态CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液8.美丽的焰火增添了节日的气氛，这与“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是A.焰色试验时发生的是物理变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝C.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同D若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素9.下列说法不正确的是A.1molN2中含有的质子数约为7×6.02×1023第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

1B.标准状况下，1.5molH2的体积约为33.6LC.配制250mL1.0mol•L-1H2SO4溶液需要18mol•L-1H2SO4溶液的体积约为13.9mLD.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：310.下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60互为同素异形体。A.②⑤B.②③⑤C.①②③⑤D.④⑤11.下列实验现象的描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.金属钠放入溶液中，有银白色金属析出D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体12.同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（）A.气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B.所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H213.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是选项MN电子转移AH2Cl2BFeCuCl2CAlH2SO4(稀)DCl2H2OA.AB.BC.CD.D14.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为A.0.5mol·L-1B.0.7mol·L-1C.0.35mol·L-1D.0.9mol·L-115.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　)第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

2选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A.AB.BC.CD.D16.下列溶液与50mLlmol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是A.25mL2mol/LAlCl3溶液B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液C.100mL1mol/LNaCl溶液D.150mL3mol/LKCl溶液17.已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为A.1B.2C.3D.418.200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为g/molA.5.8B.11.6C.46.4D.23.219.将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是A.生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2OC.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO20.下列对实验过程的评价正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中含有或B.某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含C.向某无色溶液中加入紫色石蕊显红色，证明该溶液一定是酸的溶液D.验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含二、不定项选择题(本题共4小题，每小题3分，共12分，有一个或两个符合题意，全部选对得3分，选对但不全得2分，选错得0分。)第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

321.使用如图装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂试剂A.AB.BC.CD.D22.如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是A.过氧化钠B.氧化钙C.钠D.碳酸氢钠23.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O224.向Na2CO3、NaHCO3第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

4混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：、、、B.b点对应的溶液中：、、、C.c点对应溶液中：、、、D.d点对应的溶液中：、、、第II卷(非选择题，共48分)25.实验小组同学需要配制500mL0.2mol•L-1NaCl溶液。（1）用托盘天平称取NaCl固体的质量为_____。（2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是_____。②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是____。（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是____(填序号)。a.转移时有少量溶液洒出b.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯c.定容时俯视刻度线26.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是____(填字母)。a.食物的腐败b.钢铁的锈蚀c.钟乳石的形成d.Fe(OH)3胶体的制备（2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：____。（3）黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，氧化剂是____(填化学式)，每生成0.25molN2转移的电子数约为____。（4）FeSO4、K2FeO4是水处理中常用物质。①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法：____。第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

5②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含NH的废水中的作用。简述分析过程：____。27.关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。（1）从物质分类看，Na2CO3和NaHCO3均属于____(选填序号)，因此具有某些相似的化学性质。a.氧化物b.酸c.碱d.盐（2）探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如图所示。①利用上述装置可实现NaHCO3，向Na2CO3发生转化，试管中发生反应的化学方程式为_____。【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如表：实验内容实验现象实验2-1溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。实验2-2开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。②实验2-1中，反应的离子方程式是_____。③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是_____。④通过上述实验，从物质组成上分析Na2CO3，转化为NaHCO3，加入盐酸的作用是_____。（3）探究NaCl转化为NaHCO3。资料i：物质NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl20℃时的溶解度(g/100gH2O)36.09.621.737.2资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨属于一种碱第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

6向饱和NaCl溶液中通入足量CO2，无NaHCO3生成，原因是____。②向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCO3晶体，该反应的化学方程式____。28.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中和利用如图装置制备KClO3(热水浴中)和NaClO(冰水浴中)，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是____，a中的试剂为____。（2）写出该实验中制备Cl2的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：____。（3）b中化学反应的离子方程式是____，d装置的作用是____。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，先滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。（5）工业上采用电解NaCl溶液制备氯气，请将反应方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移：_____。H2O+NaClCl2↑+NaOH+第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司