浙江省温州环大罗山联盟2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题 Word版原卷

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浙江省温州环大罗山联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子量：第Ⅰ卷选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.氖气的化学式是A.B.C.NeD.Ar2.下列物质或物质主要成分对应不正确的是A.软锰矿：B.磁性氧化铁：C.大理石：D.纯碱：3.下列仪器名称为“坩埚”的是A.B.C.D.4.下列有关气体的叙述中，错误的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L∙mol-1C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D.一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积5.下列能导电的电解质是（）A.氯化钠固体B.硫酸铜溶液C.熔融硝酸钾D.石墨6.以下关于容量瓶的说法，正确的是①容量瓶上标有刻度线、温度和规格②容量瓶可用做化学反应的容器③容量瓶不能用于长期储存溶液④容量瓶可以适当加热A.①③B.②④C.①④D.②③7.下列说法不正确的是A用红色激光笔照射碳酸钠溶液，观察不到“丁达尔效应”B.胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶C.胶体的分散质直径介于1nm～100nm之间D.不能利用滤纸过滤的方法分离胶体和溶液的混合物

18.下列变化中，一定要加入还原剂才能实现的是A.B.C.D.9.纳米材料是指粒子直径的材料，可用于制造碳纳米材料，碳纳米材料主要有碳纳米管、碳纳米纤维和纳米碳球。下列说法正确的是A.碳纳米材料属于新型金属材料B.的摩尔质量为720gC.属于单质D.含有约个碳原子10.下列反应中水只做氧化剂的是A.B.C.D.11.下列关于离子的检验说法正确的是A.取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有C.焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素D.向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中必定有12.某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中恰好能将氧化，则的还原产物中X元素的化合价为A.B.C.D.13.在无土栽培中，配制1L内含、、的某营养液，若用、和三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为A.0.40mol0.50mol0.12molB.0.66mol0.50mol0.24molC.0.64mol0.50mol0.24molD.0.64mol0.02mol0.24mol14.下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、15.下列关于物质制备、用途的说法正确的是A.、、均可以通过化合反应制得B.苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C.侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸氢钠

2D.铁粉、维生素C都是常见的抗氧化剂，具有强氧化性16.下列实验装置正确且能达到相应实验目的是A.装置A：制备胶体B.装置B：检验溶液的C.装置C：除去中的少量HC1D.装置D：验证碳酸氢钠的热稳定性17.同温同压下，对于mgSO2气体、ngCO和N2的混合气体，下列说法正确的是A.分子数之比为B.密度之比为8∶7C.氧原子数之比为D.体积之比为18.把100mL含有和KCl的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使得钡离子沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.B.C.D.19.下列有关实验操作、实验现象或结论的叙述中，正确的是选项实验操作实验现象或结论A把一小块钠投入到坩埚中，加热坩埚钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为白色固体B把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，但不能证明氯气具有漂白性D向碳酸氢钠中加入少量水，振荡，将温度计插入其中温度计示数升高，碳酸氢钠固体溶解过程会伴随着放热现象A.AB.BC.CD.D

320.下列离子方程式正确的是A.漂白粉溶液与足量二氧化碳反应：B.氯气与水反应：C.用KSCN溶液检验溶液中含有：D.碳酸氢钙溶液与足量石灰水反应：21.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，和的混合气体含有的原子数目为B.的溶液中含数目为C.1molFe与充分反应，转移电子数目为D.与足量和水蒸气的混合物充分反应，转移电子数为22.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出VmL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下充分还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.无法计算23.两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：3，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为A.5：6B.2：5C.3：4D.5：324.已知：；。则以下说法中错误的是A.氧化性：B.和在溶液中能大量共存C.溶液中通足量氯气的离子方程式：D.溶液中通少量氯气的离子方程式：25.某100mL溶液可能含有Na+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是A.原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Ba2+B.原溶液一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.1mol·L-1C.原溶液中可能存在Na+

4D.若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1第Ⅱ卷非选择题部分(共50分)26.按要求回答问题：（1）小苏打化学式：_______，漂粉精有效成分_______。（2）①写出在水中的电离方程式_______。②向FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：_______。27.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4‧7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：步骤②涉及的离子反应为：（1）步骤①中溶解烧渣的酸宜选用_______(填“盐酸、硫酸或硝酸”)。（2）步骤②中，每消耗，转移电子的物质的量为_______mol。（3）步骤②中，可以用_______代替。（4）步骤④中，若氨水浓度过大会使铁黄中混有_______杂质。28.如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98％（1）该硫酸的物质的量浓度为_______。（2）实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为_______mL；②有以下仪器：A．烧杯B．25mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E．玻璃棒F．托盘天平(带砝码)G．10mL量筒H．胶头滴管，配制时，不需要使用的仪器是_______(填代号)。（3）如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：

5①实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→_____→____→F→_____→____，________②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，可能的原因是_______。A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．定容时仰视刻度D．稀释完后马上转移和定容E．托盘天平所带砝码生锈F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶29.室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。（1）A是_______，F是_______(填写化学式)。（2）反应④的化学方程式_______。（3）溶液D腐蚀覆铜板离子方程式_______。30.为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。

6已知：熔点为℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，沸点为-34.6℃，液氨沸点为℃，氮气沸点为℃。（1）实验过程中装置A中发生反应离子方程式为_______。根据氧化还原反应规律推测，下列选项中也可用于实验室制备氯气的有_______。a.固体和浓盐酸B.固体和浓盐酸C.NaCl固体和浓硫酸（2）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋塞加水，若_______，则装置的气密性良好。（3）①装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应化学方程式_______。（4）下列有关该实验的说法中，不正确的是_______。A.实验过程中，若过量，浓盐酸能被完全反应B.B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C.氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险D.经过装置D中液氨冷却后，从装置D中逸出气体的主要成分是和少量未反应完全的（5）某温度下，用氢氧化钠溶液吸收尾气后所得溶液中有、和，且和浓度相等，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。31.取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入的HCl溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加HC1溶液的体积之间关系如图所示。（1）溶液A中的溶质为_______。（2）滴加盐酸过程中，最终产生标况下体积为_______mL。