湖南省金太阳联考2022-2023学年高一上学期期中考试化学（原卷版）

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2022-2023-1金太阳高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。形成该美景的本质原因是A.水雾是均一、透明的分散系B.形成了分散质微粒直径约为的分散系C.发生了丁达尔效应D.该分散系中的分散质微粒为水分子2.下列物质的用途对应错误的是A.——制肥皂B.——漂白剂C.——供氧剂D.——造纸3.0.1mol中含有的数目约为A.0.1B.0.2C.D.4.已知在加热条件下能与氧气反应生成：。将足量的与一定量的在密闭容器中加热。下列说法正确的是A.为白色固体B.当消耗时，转移4mol电子C.反应后剩余固体中阴、阳离子个数之比为1∶2

1D.与水反应会生成NaOH，所以是碱性氧化物5.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是选项实验图标(图标说明)A钠在空气中燃烧(进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)B试验物质的导电性(实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)C用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜(实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)D实验室制备氢氧化铁胶体(实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)A.AB.BC.CD.D6.下列各组离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7.根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是A.焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质B.观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素C.铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验D.为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色8.下列离子方程式书写正确的是

2A.向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：B.将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：C.将铁丝加入硫酸铜溶液中：D.金属钠与水反应：9.漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、纸张漂白剂。下列有关说法正确的是A.常温下，稳定，易保存B.低温水溶液中比稳定C.漂白粉的有效成分为D.通常，漂白液和漂白粉强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好10.若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中含有的数为0.6B.标准状况下，1.12L由和组成的混合气体中所含的分子总数为0.05C.常温常压下，16g气体中含有的氧原子数为0.25D.标准状况下，11.2L氦气(He)中含有的原子数为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知：新制氯水中存在、、HClO三种分子和、、、四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是A.由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了B.由图2可知，光照会使氯水中溶解的逸出C.由图3可知，光照时的溶解度增大，氯水酸性减弱D.实验可观察到光照时氯水的颜色变浅12.实验室需使用80mL稀硫酸进行有关实验，现用的浓硫酸进行配制。下列说法正确的是

3A.需用量筒量取的浓硫酸8.5mLB.稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓缓注入浓硫酸中C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏高D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，需补加蒸馏水至液面与刻度线相平13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，现有CO和CH4的混合气体mg，含有的分子总数为b。则ng该混合气体在标准状况下的体积为(已知：)A.B.C.D.14.下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是A.Na和均可与水发生置换反应生成气体单质B.可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应C.等物质的量的Na和分别与足量溶液反应，生成沉淀的质量之比为1∶2D.将等物质的量的、分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.碳酸钙(CaCO3)是地球上常见物质之一，是石灰石等主要成分，用途甚广。Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO3和SiO2，为测定该牙膏中CaCO3的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。①配制1mol∙L-1稀盐酸和1mol∙L-1NaOH溶液。②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。③用1mol∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。④对反应后的混合物进行过滤。⑤将滤渣加入60mL1mol∙L-1稀盐酸中，充分反应。已知：SiO2不溶于水也不溶于稀盐酸。（1）正确的实验操作顺序为①_______(填标号)。（2）③中发生反应的离子方程式为_______；④中过滤所得的滤渣中含有的_______(填化学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。（3）该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为_______的容量瓶配制NaOH溶液。（4）某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。实验编号1234

410.19.910.29.8则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)％。Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。（5）熟石灰与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：_______。（6）参照图1，另设计实验提纯碳酸钙(如图2)。_______。(提供试剂：稀盐酸和Na2CO3溶液)16.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法他称侯氏制碱法)，该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制碱法过程中首先得到的是NaHCO3，再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液呈碱性；二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：（1）用于制取氨气的装置为_______(填“甲”或“丁”)。（2）装置乙中饱和NaHCO3溶液的作用为_______。（3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。（4）为了提高食盐的利用率应先打开_______(填“止水夹1”或“止水夹2”)。（5）分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代替，并说明原因：_______。（6）取一定质量制得的NaHCO3固体置于坩埚中加热分解得到固体X。为了检验固体X中是否含有NaHCO3，该组同学称取一定质量的固体X配成溶液，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸。产生CO2的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。

5①同学甲通过观察图像，得出固体X中含有NaHCO3的结论，你认为该结论_______(填“正确”或“错误”)，说明理由_______。②固体X中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)=_______。17.重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：（1）K2Cr2O7中Cr的化合价为_______价，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。（2）当铬酸洗液变绿[溶液中K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO4粉末氧化，滤去MnO2后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO4粉末氧化时发生反应的离子方程式为_______(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO2时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_______。（3）当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3，铁屑自身转化成Fe3+，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)3沉淀，其中铁屑将转化成Cr3+的离子方程式为_______；若黑色铬酸洗液中，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_______g。（4）酸性K2Cr2O7溶液还可以用来测定铁矿石中铁(以+2价形式存在，铁含量为x％)的含量，称取铁矿石试样(含Fe2+，设其他物质不与K2Cr2O7反应)0.4g，若加入的酸性K2Cr2O7溶液的体积为xmL，则K2Cr2O7的浓度为_______g∙L-1。18.次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。（1）图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气装置，则装置A中发生反应的化学方程式为________，装置A为________(填标号)。

6（2）在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)；利用足量和制备等量的时，分别消耗HCl的物质的量之比________。（3）装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为________；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为________。（4）在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收制备，同时还生成NaCl和，则发生反应的化学方程式为________(不考虑水与的反应)；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为________。（5）实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是________，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。（6）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g“84”消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算的“有效氯”为________(保留三位有效数字)。