碱金属元素和金属及其氧化物复习

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1、加速度教育高中化学学习以及复习计划内容：教材，笔记，会考汇编和会考说明学习方法：先以笔记为主，结合教材，将具体的知识点理出思路，再将会考汇编和会考说明上的习题逐一落实，遇有错题对照答案或电话请教后在错题本上积累。具体的知识内容包括：氧化还原反应，离子反应，元素周期表，无机化学中元素化合物的金属部分的知识。学习要求：知识点力求清晰，需要记忆的内容必须记忆，多练习。错题要逐一分析清楚，不能一带而过。学科:化学年级:高二编稿老师:许艳玲本周教学内容:高二化学总复习金属复习之-------碱金属的复习【

2、知识规律】1、碱金属元素性质的相似性与递变性碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，与同周期元素（稀有气体元素除外）相比，其原子半径较大，易失去最外层的一个电子而形成+1价的阳离子，故皆为活泼的金属元素，其单质都具有强还原性。因其离子较稳定且半径较大，与晶体中自由电子的作用（金属键）较弱，故碱金属都具有硬度小、熔沸点低、密度教小的特点。同时，随着原子序数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，原子失去电子能力逐渐增强，离子和电子之间的作用力逐渐减弱，使碱金属元素的金属性由弱渐强，单质的还原性逐渐增

3、强，硬度依次减小，熔沸点依次降低，单质密度的变化趋势是由小变大，决定了锂是最轻的金属（0.534g·cm-3），不能浸没在煤油里，只能保存在密度更小的石蜡油里，也决定了铯是自然界中最活泼的金属，钫是最活泼的金属元素。2、碱金属的燃烧产物碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同，其产物亦不同。锂燃烧只能生成氧化锂（Li2O），钠燃烧生成Na2O2，钾、铷、铯等燃烧时主要生成超氧化物，即K2O、RbO2、CsO2。2．Na2O、Na2O2的比较物质Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体类别碱性

4、氧化物过氧化物化学键及晶体类型离子键；离子晶体离子键、非极性共价键；离子晶体氧元素化合价-2价-1价稳定性不稳定，加热时转变为Na2O2较稳定生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途─作强氧化剂、漂白织物、羽毛等，用于呼吸面具和潜水艇供氧剂。

5、4、过氧化钠的强氧化性（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO415加速度教育（1）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀.（2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。（3）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。（4）Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。5、Na2CO3与NaHCO3比较名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色态白色晶体

6、细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易风化受热易分解与H+反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O(较快)HCO3-+H+=CO2↑+H2O（更快）与碱反应Ca(OH)2与OH-不反应，但Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(碱足量)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(碱不足)盐CaCl2Ca2++CO32-=Ca

7、CO3↓Al2(SO4)32Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑与水的反应水解，碱性较强CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-水解，碱性较弱HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-相互转化CO2+H2ONa2CO3NaHCO3①固（加热）②液（NaOH）【讨论与延伸】1、氮、磷、钾肥对作物的作用氮肥主要促进植物叶色浓绿，因此绝大多数食叶蔬菜以施用氮肥为主，小麦、玉米等作物小苗期也宜

8、多施氮肥；磷肥主要促进作物根系发达，增强抗倒伏能力，也可以促进作物的成熟；而钾肥一方面可以使作物茎杆粗壮，另一方面还能促进淀粉的生成，故马铃薯、红薯等块根作物宜多施用钾肥。2、氧化钠和金属钾的制取①Na2O的制取由于Na2O不稳定，在空气中放置可进一步被氧化而生成Na2O2，如用O2和Na反应制取Na2O，则不可避免的要混有Na2O2，所以通常在干燥的N2流中，用金属钠和NaNO2共热制取。Δ2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑②金属钾的制取金属钾因为易溶于熔盐不易分离，且电解时有副反应发