碱金属元素及其化合物

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1、碱金属元素及其化合物高三化学复习目的认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3等)的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。二、钠及其化合物钠1、钠的物理性质【回忆】请回忆钠的物理性质。有哪些实验现象可以证明之？银白色金属质软--可以用剪刀(小刀)切割密度小(轻金属)--浮在水面上熔点较低--与水反应，熔

2、成一个闪亮小球2、钠的化学性质：（1）与非金属反应A、钠与氧气反应：常温下：点燃条件：4Na+O2==2Na2O（白色）空气中钠的切面变暗2Na+O2====Na2O2（淡黄色）点燃稳定性：Na2O2>Na2O推理：2Na2O+O2=====2Na2O2加热B、与其它非金属反应：2Na+S===Na2S(研磨)和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸现象：剧烈燃烧、产生白色的烟2Na+Cl2=====2NaCl点燃（2）与水反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水

3、）现象解释浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2（3）与酸反应2Na+2H+===2Na++H2↑说明：钠直接与酸电离出的H+反应，若钠过量先与酸反应再与水反应（4）与碱溶液反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑实质：钠与水反应（5）与盐溶液反应A、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应B、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应实质：钠与水反应现象：浮、熔、游、响实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊C、与NaHSO4

4、等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应2Na+2H+===2Na++H2↑现象：浮、熔、游、响钠在水溶液中的反应小结：有酸H+为先，无酸H2O为先D、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式3、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态

5、存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）保存：加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油思考：金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）4、钠的制取及用途用途：①制取钠的化合物；②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；如：4Na+4TiCl4===Ti+4NaCl

6、。制取：2NaCl(熔融）===2Na+Cl2↑电解氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色白色淡黄色化合物类型碱性氧化物过氧化物生成条件常温和氧气反应加热与氧气反应化学性质碱性氧化物通性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其他强氧化性漂白、供氧剂思考：过氧化钠能否与盐酸反应？如何反应？氢氧化钠(1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。(2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应）NaOH+Al(OH)3=N

7、aAlO2+2H2O2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O↑(3)制备2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO2+H2O名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定性与H+反应鉴别与酸反应比较与酸反滴相互转化纯碱或苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶于水溶于水稳定，但结晶碳酸钠易风化受热易分解CO32-+2H+==CO2+H2OHCO

8、3-+H+==CO2+H2O不分解分解慢较快现象与滴加顺序有关现象与滴加顺序无关Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O或H+②加热或OH－加热比较例题：1.下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一