碱金属的氧化物和氢化

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1、碱金属的氧化物和氢化物　碱金属在一定条件下与氧化合，可以形成多种氧化物，除一般氧化物外，还有过氧化物，超氧化物和臭氧化物。（1）碱金属的氧化物Li2ONa2OK2ORb2OCs2O白色白色 淡黄色亮黄色 橙红色它们均能直接和水反应生成碱，而且和水反应的速率依次增快，氧化铷、氧化铯和水反应十分激烈。化钠用途最大，熔化状态的钠和不含二氧化碳的干燥空气，在300—400℃时反应，可制得淡黄色的过氧化钠粉末。4Na+2O2=2Na2O2过氧化钠可和水或稀酸反应，生成过氧化氢，继而分解放出氧气。过氧化钠可做漂白剂。它和二氧化碳反应，也可放出氧气，因而既是二

2、氧化碳的吸收剂又是氧气的发生剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用作防毒面具和潜艇中紧急时供氧。也用于纺织造纸工业的漂白剂。过氧化钠还可以氧化某些矿物，使它转化成可溶性盐类，如在熔融条件下，使难溶的二氧化锰或三氧化二铬氧化成锰酸盐或铬酸盐。在分析化学中常作为分解矿石的熔剂。另外在酸性高锰酸钾溶液作用下，过氧化钠又表现出还原性。5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+8H2O+5O2↑氧气中燃烧，可得超氧化物：KO2、RbO2、CsO2。它们分别为橙黄色、深棕色、深黄色的固体，它们都是强氧

3、化剂，与过氧化物的性质相似，可以跟水或二氧化碳反应放出氧气。2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2↑4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑因此也用于急救，以吸收二氧化碳和再生氧之用。钠与氢气共热可生成氢化钠，是白色晶体。钠和氢反应时，氢原子得到1个电子，使K电子层达到2个电子的稳定结构。在氢化钠中，氢以负一价的阴离子形式存在，因此氢化钠是离子型的氢化物。氢化钠有强还原性，遇水立即发生反应放出氢气。NaH+H2O=NaOH+H2↑所以它是一种氢气发生剂。在无水条件下，氢化钠与四氯化钛共热。可以制得金属钛。　化学元素的基本性质　　氢　　　　

4、氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。在宇宙中，氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。有三种同位素：氕、氘、氚。氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.

5、4厘米3/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。　　氢是重要的工业原料，又是未来的能源。　　锂　　原子序数3，原子量6.941，是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿

6、泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂6和锂7。金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C，沸点1342°C，密度0.534克/厘米3，硬度0.6。金属锂可溶于液氨。锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。　　锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。　　钠　　原子序数11，原子

7、量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97.81°C，沸点882.9°C，密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检

8、测钠的存在。　　以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化