《硫的氢化物和氧化物》教案-奥一博客

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1、《硫的氢化物和氧化物》教案文/李山红【教学H的】1.使学生掌握硫化氢、二氧化硫的性质。2.了解二氧化硫的实验室制法和三氧化硫的性质。3.了解可逆反应概念。【教学重点和难点】硫化氧和二氧化硫的化学性质。【教学方法】多媒体辅助调节教学。【实验用品】1.仪器：集气瓶、自制S02性质微量反应装置、试管、酒精灯。2.药品：石蕊溶液、漠水、品红溶液、Na2S03固体、70%硫酸。3.教具：多媒体计算机、实物投彩仪、录放机、课件。【素质教育与能力培养】1.通过实验，培养学空观察能力、思维能力和独立分析问题的能力。2.通过硫的氢化物和氧化物性质的学习

2、，增强学生坏保意识。教学过程【引言】我们学过硫能和某些金属及非金属反应，那么，硫熬气和业，。2反应生成什么？生成物有哪些性质?今天我们要学习硫的氢化物和氧化物的知识。【板书】第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物(H.S)【展示】-•瓶IBS气体。(要求学生仔细观察。)【显示】的物理性质。图1H.?S的酸性实验【演示】IDS溶于水的实验，并检验其水溶液的酸性。【讲述】H2S能溶于水,在常温、常压下，1体积水能溶無2.6体积的H2SoH2S的水溶液能使石蕊试液变红，是一种弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性，这是H2S的化学性质。实验如图1所示

3、。【过渡】由于I4S有琏，下而我们通过录像來了解它的性质。【播放】IDS燃烧和分解的录像。【讨论】通过对实验的观察、分析，请学生讨论H?S具有哪些主要化学性质，及反应的生成物是什么？写出反应的方程式。【评价】提问及评价学生的讨论结果。【讲述】从实验可以看IH,II2S具有可燃性，由于条件的不同，生成S02或S。我们把6充足生成S02和H2O的反应,称为H2S的完全燃烧;把02不足,生成单质S和H2o的反应,称为H2S的不完全燃烧。【显示】1・可燃性硫化氮完全燃烧：2H2S+30,2SO2+2II2O硫化氟不完全燃烧：占烬2H2S+O2

4、2S+2H2O■2.不稳定性IhS二=S+Ih【演示】混合H?S和S02气体，观察现象。实验如图2所示。图2H2S和SCh的混合【捉问】分析所观察的现象，说明生成物是什么？写出反应方程式。并标出反应屮硫元素的化合价变化，分析硫化氢起什么作用？【板书】2H?S+SO2=3S4-2H.O【回答】IBS作还原剂。【提问】在H?S的燃烧反应中，H?S又起什么作用？【回答】H?S都做还原剂，表现还原性。【板书】3.还原性【分析】从化合价的角度分析，为什么H2S具有还原性呢？【回答】IDS中硫元素的化合价为一2价，处于最低价态，它不能再获得电子，

5、而只能失去电子，因此，硫化氢具有还原性。【小结】硫化氢是一种还原性很强的物质，能被许多氧化剂所氧化，以后我们会陆续接触到。【过渡】在这个反应屮，S02起什么作用？它还冇哪些性质呢？【板书】二、硫的氧化物（一）二氧化硫（S02）【展示】一瓶S0?气体。【显示】S02的物理性质。【演示】S02溶于水的实验，并检验其水溶液的酸性。s022的水溶液可以使石蕊变红，具有酸性氧化物的通性。【显示】S02具有酸性氧化物的性质。SO2-

6、-H2O=H2S0“IRS03=SO2+II2O【讲述】在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时乂能向逆反应方向进

7、行的反应，叫可逆反应。用可逆号来表示：II20+S0,ILS03【思考】1【2燃烧生成水，水电解生成II抑。2,是可逆反应吗？为什么？【设疑】s()2中S元索的化合价为十4价，由此可推断S()2既有氧化性，乂有还原性，你能设计实验来证明吗？【板书】S02既有氧化性，又有还原性【回答】通过S0＜和I4S的反应，可以证明S02具有氧化性；证明S0?的还原性，可以让S02跟氧化剂反应。可选择的氧化剂冇：氯气、混、氧气、酸性高猛酸钾溶液等。(可能还提出浓硫酸、硝酸等。)【小结】能氧化SOM氧化剂很多，但并不是所有的氧化剂都能氧化S02。氧气是

8、我们常用的氧化剂，在一定条件下，可以氧化SO“催北剂一【板书】2SO2+O2~2S03【讲述】这也是一个可逆反应。我们再来看其他氧化剂氧化S()2的现象。图3H?S使E九水退色实验【演示】用微量反应装置，演示S02通入況水中的反应。实验如图3。(介绍实验室制取S02的反应。)【练习】观察溶液的颜色变化，判断SO?和渙水反应的生成物，写出反应方程式。【板书】S0?+Br2+2H2O=2HBr-

9、-H2S0.,【设问】S0＜还有什么性质呢？【演示】将S02气体通入品红试液，然后加热，检验加热后放出的气体。【板书】漂白性【讲述】和我们学过的

10、氯水漂白不--样，S()勰白冇色物质是生成一种不稳定的无色物质，加热时,颜色还会恢复。此法可用于检验S()2气体，在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。【显示】S02的川途和危害。【讲述】S0?是造成酸雨的主要物质，