[化学教案][硫的氧化物和氢化物][中等职业教育]

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1、山东铝业职业学院课程：化学授课班级11连读一班11连读二班课次：20课型：面授授课日期2012-4-192012-4-17第三章第二节授课节次9、109、10课题：氧族元素，硫及其性质教学目的：掌握硫的氢化物的性质掌握硫的二氧化物的性质重点、难点：教法设计：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究教具（挂图）使用：作业布置:课后小节:备课内容【复习】①氧族元素包含哪几种元素？②氧族元素的原子结构什么特点？它们的主要化合价是？③氧族元素化学性质有何递变规律？④S的物理性质？⑤S具有氧化性，它和金属反应的产物有什么特点？S还可以和H2直接化合，生成什么？⑥S还具有还原性，他可以02反应生

2、成什么？此外它还可以和强氧化剂、强碱的反应。第二节第二次课:S的氢化物和氧化物【引入】上次课我们讲到S和H2反应生成H2S，S从0价被还原成・2价,H2S以及・2价硫化物是一类典型的也非常有趣的物质,接下来我们要重点研究一下。【板书】三、硫化氢1•物理性质H2S的物理性质是什么？状态：气体；颜色：无色；气味：臭鸡蛋气味，注意：具有臭鸡蛋气味的只此一家别无分店;密度：比空气略大；毒性：剧毒溶解性：可溶，1体积水溶解2.6体积H2S。其水溶液叫做氢硫酸，弱酸。【板书】2.化学性质（1）可燃性H2S是一种可燃性气体，可以在空气中燃烧，但氧气充足和不足的情况下，燃烧的产物是不一样的。占

3、燃2H2S+O2^2S+2H2O（不完全燃烧）点燃2H2S+302==2SO2+2H2O（完全燃烧）此外，H2S中S为・2价，有明显的还原性，和氧气反应就是还原性的体现之一。【板书】（2）还原性2H2S+S02—2H2O+3SI此外还可以把可变价金属从高价态还原成低价态。H2S+2Fe3+—2Fe2++Sl+2H+第三个特性是不稳定性，受热H2S会分解【板书】（3）不稳定性H2S—H2+S【板书】H2S的水溶液一一氢硫酸，弱酸性NaOH+如（过量）=NaHS+H20CuSO4+H2S—CuSI+H2SO4那么在实验室里如何制备H2S?【板书】3.H2S的制备实验室常用硫化亚铁和

4、稀酸（稀HCI,稀H2SO4）反应制取。FeS+2HCI—FeCI2+H2St【扩展】想一想，可否用浓硫酸作为干燥剂？为什么？只能用无水CaCI2作为干燥剂。如何收集？向上排空气法，比空气略重。【小知识】硫化物的溶解性和颜色金属的酸式硫化物都可溶于水，但正盐中只有碱金属硫化物和硫化鞍可溶。硫化物大多含有鲜艳的颜色。除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的。K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白AI2S3黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红Ni

5、S黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑接下来研究另一个S的重要化合物，SO2。【板书】四、二氧化硫1•二氧化硫的制法工业制法：燃烧硫铁矿燃烧4FeS2+1102—8SO21+2Fe2O3实验室制法：亚硫酸盐与硫酸发生复分解反应Na2SO3+H2SO4——Na2SO4+SO21+H20下面重点研究一下S02的物理化学性质【板书】2•物理性质状态：气体；颜色：无色；气味：有刺激性气味；和H2S对比密度：比空气大毒性：有毒溶解性：易溶于水，1体积溶解26体积。【小知识】常用气体溶解性对比表气体溶解度（1体积水可溶解气体的体积）描述N21:0.015难溶于水021:0.031难溶于

6、水C021:1能溶于水CI21:2能溶于水H2S1:2.6能溶于水S021:40易溶于水HCI1:500极易溶于水NH31:700极易溶于水【板书】2•化学性质S02是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性【板书】（1）酸性氧化物的通性①和水反应S02+H20--H2SO3②和碱、弱酸盐反应SO2+Ca(OH)2—CaS03l+H20溶液变浑浊CaSO3+SO2+H2O——Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2f+H2O③和碱性氧化物反应SO2+N32ONa2S0g出了酸洗氧化物的通性，S02中的S是+4价，既可以升高成为+6价也可以降低成为0价，所以S02同

7、时具有还原性和氧化性。【板书】(2)还原性(和某些氧化剂反应)eccc催化剂2SO2+O22SO3【小知识】S03标况下是一种无色固体，熔点16・8°c,沸点44.8°CoSO3可以用来制硫酸。SO3+H2O——^H2SO4S024-NO2^SO3+NO酸雨形成的原因之一SO24-Br2+2H2O——H2SO4+2HBr【板书】(3)氧化性SO2+2H2S^3SJ+2HQ注意，S02中的S从+4价降低为0价，说明S02是氧化剂，显氧化性，被还原；H?S中的S从・2价升高为0价，说明H£是还原