碱金属元素结构及其性质

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表主题二、碱金属元素的结构与性质复习1、完成下列表格：2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？+3528187与的化学性质相似的元素是（）+725+17287+12282ABC思考元素化学性质主要取决于。原子的最外层电子数B复习画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样？金属钠有哪些重要的性质？+11281钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、密度小（比水小比煤油大）、熔点低4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O

2、2加热2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠具有很强的还原性，具有典型的金属性，是一种强还原剂理论分析1、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。+11281Na+192881K相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同2、根据元素的化学性质主要取决于可以推断：钾和钠有哪些相似的化学性质？很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还原性，是强还原剂。3、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更

3、加剧烈原子的最外层电子数钠钾化学性质在空气中燃烧和水反应浮、熔、游、响、红浮、熔、游、爆、红（比钠和水反应剧烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22K+O2==K2O2(过氧化钾)K+O2==KO2(超氧化钾)2Na+O2==Na2O2易燃烧，黄色火焰易燃烧（比钠燃烧剧烈），紫色火焰实验证明原子半径依次增大电子层数依次增多原子序数依次增大LiNaKRbCs相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同结构决定性质！相似性LiNaKRbCs看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反应，反应有什么差异？写一写：若用

4、M表示碱金属元素，试写出碱金属和水反应的化学方程式按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对对外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性依次递增，反应剧烈程度依次递增（这叫递变性）2M+2H2O=2MOH+H2熔沸点依次降低密度依次增大递变性课堂小结——元素性质取决与原子结构元素化学性质主要取决于。此外，还与的关系密切原子的最外层电子数原子的半径LiNaKRbCs碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性相似性递变性除铯外都为银白色金属，质

5、软，熔沸点低，密度小密度依次增大，熔沸点依次降低都易和氧气反应和氧气反应生成物越来越复杂都和水反应生成碱（强碱）放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性递增，金属性递增练习：1、下列碱中碱性最强的是（）①KOH②CsOH③NaOH④LiOH2、判断下列说法是否正确：①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（）③金属性越强的元素，失电子能力越强（）④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）3、金属钠应保存在中，金属锂应保存在中4、

6、完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的电子层（）原子的半径（）原子核对最外层电子的吸引力（）原子失去电子的能力（）元素的金属性（或还原性）（）