碱金属元素性质总结

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1、元素周期律碱金属元素性质总结I•元素周期律1•周期表位置IA族(第1纵列)，在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3,钠(Na)-ll,钾(K)・19,钱H(Rb)・37,锥(Cs)-55,W(Fr)-87o2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水，苛性最强的碱，所以把它们被称为为碱金属。3•碱金加的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀冇金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钮在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。4.保存方法：锂密封于石蜡汕屮，钠。钾密封于煤汕中，其余密封保存，隔绝空气。II•物理性质II.1物理性质通性(相

2、似性)1•碱金属单质皆为貝金属光泽的银白色金属(锥略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温卜-均为固态。2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2,质软。.导电、导热性、延展性都极很3.碱金属单质的密度小于2g/cm3,是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。4•碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。II2物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1•金属光泽逐渐增强。2.熔沸点逐渐降低。3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现彖。II.3.物理性质特性1.锥略带有金色光泽，窈根据测定可能为红色，且具有放射性

3、。2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。3.锂密度比没冇小，能浮在煤油中。4.钾的密度具有反常现象。114卤族元素物理性质一览表锂(Li)・3钠(Na)-11钾(K)-19御(Rb)・37艳(Cs)-55W(Fr)-87常温下银白色银白色银白色银白色银n色略带金红色(可能)色态固体固体固体固体黄色册固体固体(可能〉物态变化易液化易液化易液化易液化易液化易液化密度0.5340.970.861.5321.879未知f宓血伽於霑宓fif诙海霑十一-反常变化一fJTinJJaj.lt，JTi丿it您沏戈人熔点180.597.8163.6538.8928.4027熔点的递变：熔点逐渐减水沸

4、点1347882.9774688678.4677.一対PJi血｛曲Ji丿1、*沸AAIrJ丿生殳：沸原逐小钾的密度反常变化的原因：根据公式：P=A/V，可知相对原子质量的增大使密度增加,而电了层的增加乂使原了体积增人使得密度减小。即单质的密度由相对原了质量和原了体积两个因素决圧。对钾來说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。II.5焰色反应1•碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、钏、铠也是这样被化学家发现的。2.电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在

5、可见光区，因而出现了标志性颜色。3.除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。类别锂钠钾钏艳颜色紫红黄淡紫紫蓝波长670.8589.2766.5780.0455.5III•化学性质111・1.原子化学性质HELL原了•化7性质通性1.最外层均有1个电子2.单质均为单原了分了，化学性质活泼。3.在化学反应中易失1个电子形成离子。4.与典型的非金属形成离子化合物。III12原了化7性质递变性1.原子半径逐渐增人，相对原子质最逐渐增人。原子核对外层电子的引力逐渐减弱。2.电了层逐渐增多，原了序数（核电荷数、质了数、核外电了数）逐渐增大。3.金属性性随周期数递增而增强。fflzU

6、原了化学性质特性1.御和饬对光线特别敏感，在极其微弱的光线照射下也会放出电子。把它们喷镀到银片上,即可制成“光电管”——受光照，便产生电流，光线越强，电流越大。2.窃的所有同位素均具有放射性。III-1.4卤素原子化学性质一览表锂(Li)・3钠(Na)・ll钾(K)・19伽(Rb)・37艳(Cs)・55^(Fr)-87电子排布Is22s1Is22s22p63s'Is22s22p63s23p63d104s1Is22s22p63s23p63d104s24p64d105s1Is22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1765432—sss

7、ssss—12222265432ppppp6・QsO'*6543dddMM«oo4稳定尢放射性冋位索6Li7Li23Na39k41k85Rb%s无穆定有放射件同位索无22Na40k83Rb87Rb,29Cs⑶Cs,32Cs,37Cs半衰期均很短不稳定Ar6.94122.9939.1085.47132.9[223]原了半径0.1520.1860.2270.2480.2650.270III2氧化还原性质1.年〔质都有还原‘性原因：最外层都有1个电子，决定了在化学反应中易失电子，从而表现出还原性，