碱金属元素原子结构、单质性质、制法

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1、碱金属1•碱金属元素原子结构、单质性质、制法:名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)御(Rb)絶Cs结构原子序数311193755电子式LixNaxKxRbxCsx主要化合价+1+1+1+14-1相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原了核外电了层灵敏不同，依次增多原子半径依次递增离了半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0.534/cm31.97/cm30.86g/cm31.532g/cm"1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+0

2、22LiO4Na+0?2Na202h+0—:Na2022K+0K202KO°:K02Rb+02△RbOzCs+O-.——CsOs跟卤索反应2M+X2——2MX（M、X2表示碱金属、卤素）跟硫反应2M+S——M2S与水反应2M+2比2MOH+H2T反应剧烈程度：Li〈Na〈K

3、过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：（）A.该溶液只含钾元素的化合物B.该溶液中一定含钠离子C.该溶液可能含有钠离了，但一定含有钾离了D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子5.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途有（）①作光电材料②化工生产中的催化剂③原子反应堆的导热剂④制取高强度玻璃⑤制热核反应的材料A.①®B.②®⑤C.②®⑤D.①®⑤2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：（）A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体1•下列叙述屮，

4、正确的是（）A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、诰、觇、釦等金属从它们的化合物屮氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.7.下列关于钾、钠、御、絶的说法中，不正确的是：（）A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的是CsOHD.氧化能力最强的是钠原子9.碱金属如锂、钠、钾、御等）溶于汞可形成

5、良好的还原剂''汞齐〃，取7「碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标况），并得1L密度为pg/cm3的溶液，则溶液屮溶质的质屋分数nJ以是（）A.吐％B.PC.空％PD.10.超氧化钾（KOJ常用于急救，它能吸收CO?生成碳酸盐和氧气若用156g金属钾在一定条件下与02充分反应生成K02,用此KO?完全吸收C02,则生成的02在标准状况下的体积是（）A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L1•将一小块钠投入FeCl?溶液中，观察到的现象是（）A.钠溶解，冇铁析出并冇气体产生B.只产生气体C.只有沉淀产生D.既

6、有气体产生又有红褐色沉淀生成解析：发牛如下反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2t,FeCl3+3NaOH====Fe（OH）34-3NaCL答案：D2.关于锂的结构和性质的判断，错谋的是（）①与水反应比钠剧烈②它的原了半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤它是还原剂A.①④B.②③C.③⑤D.®解析：由于碱金屈活泼性从上到下逐渐増强，原子半径逐渐增人，因此可得出答案为A。答案:A3.某学生将一小块金属钾投入滴冇酚駄的水中，这种操作能证明下述四点性质中的（）①钾比水轻②钾

7、的熔点较低③钾•水反应吋要放出热量④钾为水反应后溶液显碱性A.①④B.仅④C.除②外D.全部解析：小块金屈钾投入滴有酚瞅的水屮，其现象是浮在水面熔化为一个闪亮的小球四处游动,并伴有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。答案：D4.（2010天津河西检测）下列物质颜色的变化，属于物理变化的是（）A.含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰B.蛋口质遇浓硝酸变黄C.pH试纸与某溶液接触变为红色D.无色浓硝酸久置后变黄解析：焰色反应加于物理变化；B项是蛋白质的特征反应（主耍指含苯环的）；pH试纸变色,是冇机色索与H+、OH•的反应，此处可进一步

8、举例说明；D项浓HNO3分解产生的N02溶在其中，使其变黄，属于HNO3的分解反应。答案：A2.钾钠合金（含50%—80%钾）可川作原子反应堆的导热剂，以卜所述该合金的事实跟此项应用无关的是（）A.熔点260.7KB.具冇很高的比热C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反