硫和氮的氧化物(二).docx

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1、第三节硫和氮的氧化物（2）自主探究[主干知识][点击思维]一、NO和NO2的物理性质比较1．从NO和NO2的性质分析，NONO2实验室中制取NO和NO2气体颜色时，应使用什么方法收集？为什状态么？水溶性毒性有毒二、NO和NO2的化学性质2．在NO气体中混有少量NO2，1．在通常情况下，氮气和氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，应如何除去？写出反应的化学它们却可以直接化合，二者化合的化学方程式为_________________。方程式。NO易被空气中的氧气氧化，化学方程式为________________

2、______。NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。2．NO2易溶于水，可与发生水反应生成硝酸，反应为_______________，3．在硝酸工业的生产中，氮的但NO2不是硝酸的酸酐。工业上利用这一原理制取硝酸。氧化物的吸收过程中常补充一3．根据NO2和水的反应，1molNO2充分与水反应，可得到______mol些空气使氮的氧化物尽可能转HNO3。若在吸收过程中，补充适量O2，则生成的一氧化氮再氧化为化为硝酸。该过程发生的反应二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮，经过这样多次的为：氧

3、化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,①化为硝酸。因此硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气可使2NO＋O2＝2NO2,,,,,②氮的氧化物尽可能的转化为HNO3。可以体会：当O2足量时，经过三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染不断循环，氮的氧化物可完全被二氧化硫或二氧化氮都是主要的大气污染物。大气中二氧化硫主要来吸收转化为HNO3，可通过反应源于_____、_______和某些含______________金属矿物的燃烧或冶炼，方程式的叠加得到其关

4、系式：工业废气中的SO2在排放到大气以前必须回收处理，SO2可以回收氧①×2＋②，消去NO，可得化形成SO3，SO3与水反应形成H2SO4，请写出发生反应的化学方程式4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3；______________________、_____________________________。①×2＋②×3，消去NO2，可得大气中的________和________溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3。就可能形成酸雨，酸雨的pH小于_______。这两个关系

5、式是氮的氧化物与汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有__________、__________、氧气的混合气体溶于水计算的_____________、和_______________等，严重污染大气。基础。规律方法典型例题分析规律方法总结1．（2004年广东大综合）农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可1．由于氮在植物生命活动中占用人工固氮方法（合成氮）获得铵态氮外，自然界雷电现象也是一种有极重要的位置，因此人们把氮固氮途经，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关元素称为生命元素。将氮转变为的化

6、学方程式为_______________________________，可被植物吸收的氮的化合物（铵__________________________，_____________________________。态氮和硝态氮）叫氮的固定。氮思维分析：在雷电的作用下，空气中的氮气将与氧气生成极少量的NO，的固定可分为天然、生物和人工NO被氧化为NO2，NO2与水作用生成HNO3。固氮。本题是通过自然界的雷电放电解：N2＋O22NO；2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。2．把0.4m

7、olNO2和NO的混合气体通过足量水充分反应后，剩余气体的物质的量为0.2mol，试计算原混合气体中NO2和NO的物质的量之比。思维分析：把混合气体通过水时，只有NO2气体发生反应，反应后的气体全部为NO气体，由于原混合物中NO在反应前后没有发生变化，因此可用差量法进行计算。解：设原混合气体中NO2的物质的量为x，则3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO△n312x0.4mol－0.2mol32，x＝0.3mol。固氮过程，用化学方程式来解释，使我们能把化学知识和实际联系起来。2．有关NO2和N2或NO等混合

8、气体溶于水的计算，由于N2、NO等不与水也不与产物NO反应，因此可用差量法进行计算。练习：把amolNO2和N2的混合气体通过足量水充分反应后，剩余气体的物质的量为bmol，试计算原混合气体中NO2的物质的量。x0.4mol0.2moln(NO)＝0.4mol－0.3mol＝0.1mol。因此原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3：1。基础巩固1．NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是A、SO2B、NO2