硫和氮的氧化物(一).docx

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1、第三节硫和氮的氧化物（一）知识与1.了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质技能2.2了解可逆反应的概念，明白SO的漂白原理教过程1.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)学与2.组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观目方法看现象的能力，并依照实验现象得出物质的化学性质。的情感1.结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手态度做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度。价值观2.激发学生透过观看探究本质的兴趣，以进展的眼光看待科学。重点二氧化硫与水

2、反应难点可逆反应第三节硫和氮的氧化物知【一】二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫识(一)硫(sulphur)俗称硫磺。结1.硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸构点都特别低。与2.硫的化学性质板①氧化性：与绝大多数金属反应书与非金属反应：H2+S△H2S设②还原性：与氧气发生反应计③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2NaS+NaSO+3HO232(二)二氧化硫1.物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2.化学性质：可逆反应

3、：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向．．．．．．进行的反应，叫可逆反应。(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==NaSO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==NaSO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2HS===3S↓+2HO(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO+Br+

4、2HO=HSO+2HBr22224SO+Cl+2HO=HSO+2HCl22224②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2HO+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2HSO4③SO2的催化氧化2SO+O2催化剂2SO3加热(4)漂白性(5)用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒(6)SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置○3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液○5检验：湿润的蓝

5、色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7)SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6(三)三氧化硫1.物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都特别低。2.化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。(四)硫化氢1.H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2.实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl+H

6、2S↑＋2＋FeS+2H==Fe+H2S↑用湿润的Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑3.化学性质(1)可燃性2HS+3O2点燃2HO＋2SO2HS+O2点燃2HO＋S(2)还原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)(3)H2S气体的水溶液----氢硫酸2△2(4)不稳定性：HSH↑+S教学过程教学步骤、内容教学方法［投］当天的空气质量日报学生举例［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、练习并总空气质量状结(首要污染物有二

7、氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)学生自己［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题查阅资料［板书］第三节硫和氮的氧化物完成物理【一】二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫性质的学［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质习［讲解并投影小结］存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏〔CaSO4·2HO〕、芒硝〔Na2SO4·10H2O〕［板书］(一)硫(sulphur)俗称硫磺。1.硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于C

8、S2，熔沸点都特别低。［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2洗涤，加热升华法)［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所明白的硫化物［投影］化合-20+4+6价物质FeS、SSO、HSO、SO3、HSO、22324类别NaS、NaSO、NaHSO、NaSO223424H