硫和氮的氧化物

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1、硫和氮的氧化物　　高一化学必修1学案设计　　第四章非金属及其化合物　　第三节　硫和氮的氧化物　　第一课时　　学习目标：　　1．掌握二氧化硫的性质。　　2．了解可逆反应的特点和表示方法。　　3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。　　知识梳理：　　一、硫　　1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于　　和　　　。化合态主要以　　　和　　　的形式存在。例如：硫铁矿　　　，黄铜矿　　，石膏　　　，芒硝　　　。　　　2、性质：俗称　　，　　色粉末，　　溶于水，微溶于　　　，易溶于　　。　　在空气中燃烧的化学方程式为：　　　　，火焰呈　　色。　　二、二氧化硫　　1、物理

2、性质：SO2是　色、有　　　气味的　　气体，密度比空气　，易　　，　溶于水。　　2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：　　实验操作现象结论　　（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞　　试管内液面　　　。　　SO2　　溶于水。　　（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性　　PH试纸　　。　　SO2的水溶液呈　　性。　　（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察　　　　；　　　　　。SO2具有　　，SO2与有色物质结合成　　，加热　　　。　　⑴SO2是一种酸性氧化物　　①SO2与水的反应：___　　______________

3、_____。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为　　　和　　　，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。　　可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。　　②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝＝　　　　SO2与碱溶液反应：　　SO2＋NaOH＝＝　　　＋________　　③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝＝　　　＋　　　　　⑵漂白性　　SO2与某些有色物质生成　　的无色物质，但这种无色的物质　　　而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。　　⑶还

4、原性　　由于SO2的硫元素的化合价为　　　，属于中间价态，所以SO2既有　　又有　　。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为　　　价的硫。　　①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。　　反应方程式：　　　　；　　　　。　　②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝　　＋　　　　　⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。　　常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？　　⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无

5、色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。　　⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。　　⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。　　课下作业：　　1．下列说法正确的是（　　）　　A．SO2能使KMnO4水溶液褪色　　B．可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2　　C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3　　　　D．少量S

6、O2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀　　2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)　　A．通过品红溶液　　　　B．通过澄清石灰水　　C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水　　　　D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水　　3．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）　　A．SO2　　　B．活性炭　　C．Ca(ClO)2　　　D．CO2　　4．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（　　）　　A．S2－→S　　　B．SO2→S　　C．SO32－→SO2　　　D．MnO2→Mn2＋　　5．欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（　　）　　A．

7、Na2CO3溶液　　　B．饱和NaHCO3溶液　　C．酸性高锰酸钾溶液　　　　D．石灰水　　6．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）　　A．SO2使品红溶液褪色　　　　B．氯水使有色布条褪色　　　C．活性炭使红墨水褪色　　　D．漂白粉使某些染料褪色　　氧化物