硫和氮的氧化物(一)教学设计.docx

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1、硫和氮的氧化物（一）教学设计教学目标知识技能：了解SO2的物理性质，掌握SO2的化学性质，了解环境污染的原因。过程与方法：通过SO2的价态和物质类型分析，推测其可能有的性质并设计实验来证明，使学生基本掌握探究物质性质的方法，并培养学生学习兴趣和探索新知识的欲望。情感态度和价值观：了解污染污染物的性质树立环保意识，学会合作与分享，提高探究欲望，培养科学探究能力。教学重点与难点①二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染。②了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；。教学流程图：空气污染的主要物质→硫的存在和二氧化硫的来源→二氧化硫的物理性质

2、和污染的原因→二氧化硫的化学性质和用途课型与教学方法本节课为实验探究课型，采用的是“创设情境—实验探究—讨论交流—收获知识和方法”的教学方式。教学个过程【教师】：平常看电视的时候，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？【回答】：空气质量日报，有时还有火警系数，紫外线照射强度等。【教师】：空气质量日报见课本P83：图4-19【教师】：在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮有什么性质？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天

3、我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。【板书】：3硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫【探讨交流】：大家知道大气成分中不存在SO2，而大气中的SO2又来自何方？【回答】：I、二氧化硫的天然排放源：①土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；②火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体等等。Ⅱ、二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。【教师】：小结硫元素的存在、重要含硫化合物和二氧化硫的形成。【展示】：一试管二氧化硫，观察颜色，学生归纳二氧化硫的物理性质。【板书】：1、SO2的物理性质

4、：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。【教师】：请同学们设计一个简单实验验证它是否易溶于水，与水是否反应？总结后投影下面表格：【学生】：动手实验并完成表格1、2步：步骤1、将装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中，在水面下打开胶塞，观察现象。2、在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，取一现象试管内液面上升溶液变红分析·结论SO2易溶于水溶液呈酸性、SO2与水半溶液，加石蕊试液，振荡、观察，然后加热。色加热后反应生成不稳定的亚硫变紫色酸3、向装有少量SO2水溶液的试管中加入1～2红色溶液SO2具有漂白性、加热滴品

5、红溶液，振荡，观察溶液颜色变化。然后褪色，加热可复原加热试管，再观察颜色。是否闻到什么气味？恢复红色【板书】：2、二氧化硫的化学性质【教师】：SO2属于哪类物质？类似物质中你熟悉的有哪一种？由此预测SO2有什么性质？【回答】：SO2属于酸性氧化物，类似CO2，它们具有酸性氧化物通性。【教师】：引导学生归纳写出SO2与水、碱、碱性氧化物反应的方程式。并解释可逆反应。【板书】：（1）酸性氧化物通性SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+HO2SO2+CaO==CaSO3【教师】：学生实验SO2溶液与品红试液的反应（

6、上面表格中步骤3），引导学生总结出SO2的漂白性。【板书】：（2）漂白性【教师】：学生总结次氯酸与SO2漂白性差异。投影：次氯酸与SO2漂白性的比较。（略）【教师】：分析SO2中S元素的价态，由此预测SO2具有的性质。（培养学生逻辑推理能力）【学生】：SO2中S为+4价，中间价态。SO2既具有氧化性，又具有还原性。【板书】：（3）氧化性SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O（4）SO2具较强的还原性催化剂，2SO2+O2加热2SO3【教师】：SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有什么性质？【学生】：SO3具有酸性氧化物通性【

7、板书】：3、SO3具有酸性氧化物通性【教师】：介绍酸雨的形成及硫酸的工业制法。【小结】：本节课要求了解二氧化硫的物理性质，重点掌握二氧化硫的化学性质，了解三氧化硫的性质、可逆反应的概念。【实践活动】调查学校锅炉房燃煤过程的污染情况,并了解污染的治理方法,请你作出评价并提出改进意见。