弱电解质的电离平衡.doc

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1、高二导学案玉潭中学高二化学（选修4）弱电解质的电离平衡班级姓名授课时间：2014年月日星期学习目标知识与技能:弱电解质的电离平衡过程与方法：弱电解质电离平衡的影响因素情感、态度与价值观：了解电离平衡常数学习重点弱电解质的电离平衡及其影响因素学习难点弱电解质的电离平衡及其影响因素教学过程【课前准备】旧知识回顾化学平衡状态的特征，化学平衡常数的表达式及特征？【课内探究】一、自主探究冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？二、总结提升1.电离平衡：在一定条件下(温度、浓度)下，当弱电解质____________的速率等于的速率时，电离程度就达到了平衡。2．电离平衡的特征：

2、(1)逆---弱电解质的电离是的且只有才会存在电离平衡；(2)等---V电离V结合≠0(3)动---电离平衡是一种平衡(4)定---条件不变，达电离平衡时，________和_________共存，其浓度不再发生变化(5)变---条件改变时，电离平衡发生移动。4．影响电离平衡的因素（弱电解质电离平衡的移动遵循勒夏特列原理）（1）内因：是主要因素6第三章水溶液中的离子平衡高二导学案玉潭中学高二化学（选修4）（2）外因：a.温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。b.浓度：稀释能弱电解质的电离。c.外加酸碱能促进或抑制盐的水解。以CH3COOHCH3COO－+H＋H>0

3、为例解释外界条件对电离平衡的影响：改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)n(CH3COO-)c(CH3COO-)电离程度导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl（g）加NaOH（s）加CH3COONa（s）加入铁粉升高温度[过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。5.平衡常数（1）定义：（2）表示方法：ABA++B－写出NH3·H2ONH4＋+OH－的电离平衡常数：（3）K值只随变化。温度越高，电离常数越（“大”或“小”）。（4）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度，酸性。（5）多元

4、弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。课后反思弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示。6第三章水溶液中的离子平衡