高三化学随堂练习(16).docx

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1、高三化学随堂练习(16)1、盐是一类常见物质,以下物质可直截了当形成盐的是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物A、只有①②③B、只有①④⑥⑥酸C、只有②⑤⑥D、全部2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B、二氧化氯具有强氧化性,广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面C、MgO的熔点特别高,可用于制作耐高温材料D、电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁3、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质

2、量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。以下对导致这一结果的缘故的分析中,不正确的选项是A、Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝C、Ⅱ装置中CuO没有全部被还原D、Ⅲ装置后缺少干燥装置4、向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,以下关系错误的选项是A、Va>Vb时:c(CH-+)3COOH)+c(CH3COO)>c(Kab3+-)B、V=V时:c(CHCOOH)+c(H)>c(OHC、Vac(H)3CO

3、O)>c(K)>c(OH++--D、V与V任意比时:c(K)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO)ab35、以下说法错误的选项是A、乙醇和乙酸基本上常用调味品的要紧成分B、乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C、乙醇和乙酸都能发生氧化反应D、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应6、以下离子方程式书写正确的选项是:A、氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB、次氯酸溶液中通入过量的CO22+-Ca+2ClO+H2O+CO=CaCO↓+2HClO23C、向10

4、0mL0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.01molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3+2-2+-+SO+Ba+3OH=BaSO↓+Al(OH)↓4437、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示:以下推的是A、t由0→a段不生气是因表面的氧化物隔离了和硫酸溶液B、t由b→c段生气的速率增加快的要故之一是温度

5、升高C、t=c反平衡状D、t>c生气的速率降低要是因溶液中c(H+)降低8、以下有关的保存方法,的是A、硝酸保存在无色玻璃瓶中B、少量的保存在煤油中C、氧化溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中D、新制的水通常保存在棕色玻璃瓶中【二】实验题9、某化学趣小定某FeCl3品(只含少量FeCl2杂质)中元素的量分数,按以下步行操作:①称取ag品,置于杯中;②加入适量酸和蒸水,使品溶解,然后准确配制成250.00mL溶液;③量取25.00mL步②中配得的溶液,置于杯中,加入适量的水,使反完全;⑤,洗沉淀;⑥将沉淀移到某容器内,加、拌,直到固

6、体由褐色全部棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;⑦⋯⋯。依照上面表达,回答:(1)上所示器中,本步①②③中必用到的器是E和___________(填字母)。(2)步②中加入酸的作用________________________________________________。(3)写出步④中生反的离子方程式_____________________________________。(4)品中的Fe2+有的原性,完成并配平以下反的离子方程式___Fe2++___ClO3—+_______=__Fe3++___Cl—+___

7、H2O从理上分析,上述中假将水改NaClO3,果造成________(填偏大、偏小或不妨碍),等物的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比___________(5)第⑥步的操作中,将沉淀物移到________(填器名称)中加,冷却至室温,称量其量mg,再次加并冷却至室温称量其量mg,假m与m差大,接下来的操1212作当是______。(6)本需要称量的最少次数是________次,假容器量是W1g,最容器和固体的量是W2g,那么品中元素的量分数_________________________。(列出算式,不需化)(7)C

8、l2与的NaOH溶液可生如下反:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O那么Fe3+、KClO3、Cl2三种物其氧化性由到弱的序是_________________________。【一】选择题题号1(每个小题只有一个选项符合题意2345)678选项DDC

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