题型训练-化学反应原理解题指导.ppt

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1、题型突破第二讲化学反应原理解题指导一、化学反应原理主观题型的特点：近几年高考化学反应原理模块的题型特点是：考查热化学反应方程式；盖斯定律；化学反应速率的计算及其影响条件；化学平衡常数的计算；化学平衡的移动；电化学原理；盐类水解平衡；电离平衡；难溶电解质的溶解平衡等，以上述某一主题知识点为命题背景，同时考查基本概念：离子反应、氧化还原反应；元素化合物；有机化合物；化学实验和化学计算等等。涉及《化学反应原理》的试题往往具有综合性较强的特点。二、化学反应原理主观题的类型：根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题分为两种类型：（1）单一的反应原理考

2、查：如2011年广一模32题，只考查化学平衡移动原理。（2）综合的反应原理考查：如2010年广东理综31题，综合考查了化学平衡移动和电离平衡常数等相关知识。再比如2011年深一模31题，考查电化学原理、陌生氧化还原方程式的配平、电离平衡常数的计算、根据图像书写陌生离子反应方程式等。理综试卷大多为综合的反应原理考查。例1（2010广东理综31题）三、化学反应原理主观题的解题思路与方法1、解题思路：先审题分析清楚是反应原理哪一部分知识点：化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等；再结合题目中的图表或图像等信息寻找本章知识

3、点的解题规律，综合分析，规范书写表达。2、解题方法：（1）公式法：如直接运用公式计算化学反应速率、化学平衡常数、反应物的转化率、平衡体系中各物质的含量等；PH值的计算。（2）原理（定律）法：如直接运用化学反应速率和化学平衡移动原理判断可逆反应达到化学平衡的标志，判断平衡移动方向、以及绘制图像等有关问题。直接运用盖斯定律、酸碱中和滴定原理、沉淀溶解平衡原理等（3）守恒法：陌生化学方程式的书写、陌生离子方程式的书写、盐类水解反应方程式的书写、氧化还原方程式的书写、陌生电极反应式的书写；粒子浓度大小比较的三大守恒规律等；例1（2010广东理综31题）

4、硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H

5、3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）例1参考答案：(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。②△H＞O(3)5.7×10-10mol1·L-1反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：_________0，判断其理由是；例2（2010全国理综卷Ⅰ27）在溶液中，反应A+2BC分别在

6、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②；③；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的=_________；实验②：=_________。实验③：（4）该反应进行到4min时的平均反应速率为例2参考答案：（1）②改变条件：使用了（正）催化剂，理由：②与①最终达到的平衡状态一致，只是②达平衡所需的时间比①要短一些；③改变条件：升高温度，理由：由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速率无

7、影响，且达平衡时③所需的时间比①要短一些；即反应速率比①要快，且③与①平衡状态不同，只能是在①基础上升高温度；（2）40％0.060mol/L（3）＞由（1）中分析可知，③在①基础上升高温度，由图可知③中A转化率增大，即升高温度后，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，△H＞0；（4）0.014mol·（L·min）-10.009mol·（L·min）-1练习1（2010浙江卷）26.（15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8x10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.

8、5x10-10②25℃时，2.0x10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，