高二化学必修同步练习弱电解质的电离.docx

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1、2019高二化学必修同步练习弱电解质的电离大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2019高二化学必修同步练习，希望对大家有帮助。1.下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3====2Al3++3B.HFH++F-C.HIH++I-D.Ca(OH)2Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用====，HF为弱电解质，书写电离方程式用。故答案为C、D。答案：CD2.把

2、0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()A.自来水B.0.5molL-1盐酸C.0.5molL-1醋酸D.0.5molL-1NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是第1页()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.

3、向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。答案：C4.水的电离过程为H2OH++OH，-在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.010-14,K(35℃)=2.110-14。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H+)c(OH-)C.水的电离百分率(25℃)(35

4、℃)D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25℃时c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1。35℃时c(H+)=c(OH-)=1.4510-7molL-1。温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。答案：D5.将1mL0.1molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()第2页A.110-3molL-1

5、B.110-13molL-1C.110-7molL-1D.110-11molL-1解析：在水电离达到平衡时加入硫酸，由于c(H+)增大，使水的电离平衡向逆向移动，故水电离产生的c(H+)小于10-7molL-1，排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+，所以溶液中c(H+)由酸定，溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(OH-),即可求出水电离产生的c(H+)。答案：D6.在100℃时，水的离子积为110-12

6、，若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7molL-1，则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)解析：100℃时中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1而c(H+)=10-7molL-1则c(OH-)==10-5molL-110-7molL-1且=100。答案：AD第3页