化学 高三复习酸碱中和滴定

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1、高三化学复习第四单元酸碱中和滴定一、酸碱滴定的定义用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。二、中和滴定原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：即nC酸V酸=mC碱V碱nC标V标=mC未V未三、中和滴定实验的关键是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点酸碱指示剂石蕊5.0~8.0酚酞8.2~10.0甲基橙3.1~4.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄室温时，25ml0.1mol·L-1的NaOH和相同物质的量浓度的HCl发中和生反应时，多滴加了一滴H

2、Cl溶液，问：此时混合液PH为多少？PH=4滴定时溶液PH的变化情况四、滴定过程1、滴定前滴定管的准备：洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液（1）、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液管、溶量瓶滴定管的结构仪器的使用（2）、读数注意事项您读得准吗？25.602、锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显

3、碱性选用酚酞作指示剂甲基橙、酚酞3.指示剂的选择4、滴定：滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。操作中要注意的：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数重复滴淀操作2到3次学生实验数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154mol•L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL浓度mol•L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(

4、0.1233+0.1232+0.1233)mol•L-1÷3=0.1233mol•L-1ba五、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c未=c未=c标·V标V未c标·V标V未以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏

5、大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）偏高无影响偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变(3)、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低导致NaOH被稀释，V

6、酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小练习21、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量可以这样测定：向待测液中加入酚酞。用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH完全中和，Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1m

7、l，然后向待测液中加入甲基橙，当溶液由黄色变为橙色时，NaHCO3转化为NaCl，消耗盐酸V2ml。依据V1，V2的大小判断下列物质的组成是否正确（A）（B）（C）（D）V1、V2的关系V1≠0，V2≠0V1=V2≠0V1＞V2＞0V2＞V1＞0组成关系NaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3（B）（D）例题用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消

8、失。3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。5、NaOH标准溶液放