2012高三化学复习溶液的酸碱性_酸碱中和滴定.ppt

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1、●考纲定标1．了解溶液pH的定义。2．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3．能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。●热点定位1．c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸碱性的关系以及相关计算。2．酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用、指示剂的选择以及误差分析。3．综合应用水的电离、溶液pH、酸碱中和滴定等原理解决具体问题。1．牢记溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)之间的3个关系：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)

2、(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。3．熟记pH试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。4．掌握酸、碱式滴定管的构造和使用：(1)构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度为0.01。(2)使用：①滴定管使用四步骤：查漏—洗涤—润洗—装液。②酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。第八章第二节抓基础析考点提能力一、溶液的酸碱性与pH10－6c(H＋)(mol/L)溶液酸碱性pH的水60.01mol/L盐酸酸性0.

3、01mol/L醋酸10－220.001mol/LNaOH(aq)0.001mol/LNH3·H2O(aq)10－111110－2<<>>10－11211中性酸性碱性碱性二、酸碱中和滴定1．实验原理利用，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。2．实验用品(1)仪器：滴定管(如图A)、滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、。中和反应酸式碱式锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为。②碱性的试剂一般用滴定管，因为。酸式酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱式碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3．实验

4、操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备：①滴定管：→洗涤→→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。查漏润洗(2)滴定：控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且，视为滴定终点并记录标准液的体积。在半分钟内不恢复原来的颜色(4)酸碱溶液稀释时pH的变化：酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍b－nb－n无限稀释pH趋向于7[例1]已知在100℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12，本题涉及的溶液其温度均为100℃。下列说法中正确的是()

5、A．0.005mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL[答案]A溶液pH计算中的换算关系1．(2010·海南高考)常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4答案：B2．(2010·安徽芜湖一模)1体积pH＝2.5的盐酸与10

6、体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0答案：C2．常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响步骤操作VAcB取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过

7、快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高步骤操作VAcB读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高[特别提醒](1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。[例2]一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的