溶液的酸碱性酸碱中和滴定

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1、www.canpoint.cn第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定[课时作业]命题报告知识点难度基础中档拔高溶液的酸碱性1、49、10、11、13pH及pH的含义2、36有关pH的计算7、8、12、14中和滴定及其误差分析515、16一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2010·常州模拟)下列溶液，一定呈中性的是(　　)A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液解析：此题要求将教科书中定义pH方法迁移应用于表示pOH以及pH与pOH的关系，根据

2、pH的定义方法，可定义pOH＝－lgc(OH－)．答案：D2．向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是(　　)A．弱碱　　　　　　　　　B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱解析：加入10mLpH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱中c(OH－)应大于盐酸所提供的H＋的物质的量的浓度，应为弱碱．答案：A3．将体积都为10mL、pH都为3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积(　　)A．a＝b＝100mLB．a＝b＝1000mLC．a＜bD．a＞b解析：因为HCl==

3、=H＋＋Cl－，而CH3COOHCH3COO－＋H＋，故稀释相同的倍数后pH(醋酸)＜pH(盐酸)，现pH均为5，因此醋酸加水稀释的倍数比盐酸的大，即www.canpoint.cn010-5881806758818068canpoint@188.com第8页共8页www.canpoint.cna＞b.答案：D4．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：③＞②C．等体积的①、②、④溶液分别与

4、足量铝粉反应，生成H2的量②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析：pH相同即溶液中的氢离子浓度相同．对水的电离抑制程度相同，A项正确；CH3COOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01mol/L.②、③溶液混合后pH＝7时，消耗溶液的体积：②>③，B项错误；等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，由于CH3COOH浓度远远大于0.01mol/L，生成H2的量：①最大，C项错误；加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，D项错误．答案：A5．(2010·东城区模拟)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8

5、.0　酚酞：8.2～10.0；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂．答案：D6．常温下，pH＝11的一元碱和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是(　

6、　)A．该碱可能为强碱B．反应后的溶液呈碱性C．若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮粒子为NHD．若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.10mol/Lwww.canpoint.cn010-5881806758818068canpoint@188.com第8页共8页www.canpoint.cn解析：因盐酸的浓度较大，两溶液等体积混合且完全反应后盐酸过量，所以溶液显酸性，B错误；若碱为NH3·H2O，由于完全反应，所以溶液中有1%的OH－和NH，C正确．D中质量守恒，但其浓度不为0.10mol/L.答案：C7．今有室温下四种溶液，有关

7、叙述不正确的是(　　)①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9解析：①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小