第二单元溶液的酸碱性课题二酸碱中和滴定

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1、专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性课题二酸碱中和滴定你知道吗？对溶液pH的控制有哪些应用中和反应的实质是什么？H++OH-=H2OH+与OH-物质的量的关系是：当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？nH+=nOH-aC酸V酸=bC碱V碱酸与碱的元数相同时：C酸V酸=C碱V碱a元酸与b元碱反应时：一、酸碱中和滴定原理有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2启示：可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？用已知物质的量浓度的酸

2、（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定：【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L＝＝0.1149mol/L一、酸碱中和滴定原理c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)你认

3、为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？①准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）②准确测量参加反应的两种溶液的体积仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（酚酞，甲基橙）根据指示剂的颜色变化来判断。酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶移液管1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球二、主要仪器—滴定管的使用（P69）2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在

4、上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25ml酸式滴定管3、滴定管的有关操作：①检查是否漏水②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL。三、酸碱滴定曲线VmL05.0010.0015.0018.0019.0019.6019.9519.9820.0020.0221.0022.0030.00pH11.221.471.852.282.5933.94

5、.379.711.411.6412.3活动与探究氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验记录表请根据表中的数据绘制滴定曲线反应终点：pH=7突变范围：pH4.3~9.7四、酸碱指示剂（P72）1、酸碱指示剂的作用原理HInH++In-红色(酸色)蓝色(碱色)平衡移动方向溶液颜色变化加酸加碱逆向红正向蓝2、常用指示剂的变色范围指示剂颜色变色范围HIn(酸色)过渡In-(碱色)酚酞甲基橙甲基红无色粉红红8.2~10.0红橙黄3.1~4.4红橙黄4.4~6.2跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴，对计算盐酸的浓度有没有影响？C酸=0.1000×0.02000.01996=0.1002(mol/L)跟实际浓度0.

6、1000mol/L相比，误差很小。结论：1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。3、指示剂的选用滴定种类指示剂颜色变化指示剂用量滴定终点的判断强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙黄→橙2～3滴酚酞无色→粉红溶液刚好变色且半分钟内不褪色酚酞红→无色甲基橙红→橙五、酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:实例：用未知浓度的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1的盐酸溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸

7、馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零位以下，记录数据。2、滴定（1）取一定体积的标准液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂2—3滴。（3）用左手挤压滴定管玻璃珠，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。（6）重复操作2