溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课件 新人教版.ppt

《溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课件 新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、全局性掌控一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：.2．水的离子积(1)表达式：25℃时KW＝＝.(2)影响因素：KW只与温度有关，温度升高，KW将．H2OH＋＋OH－c(OH－)·c(H＋)10－14增大≒基础知识梳理二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液酸碱性c(H＋)与c(OH－)关系任意温度常温(mol/L)pH(常温)酸性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77中性c(H＋)c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)1×10－77碱性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77＞＝＜＞<＝＜＝

2、＞2．溶液的pH(1)定义式：pH＝(2)pH与溶液中c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性．②pH一般表示c(H＋)＜的稀溶液．－lgc(H＋)越强1mol/L(3)pH试纸的使用①使用方法把小片试纸放在蒸发皿上，用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH.②注意a．pH试纸使用前不能，否则待测液因被稀释可能产生误差．b．用广泛pH试纸读出的pH是______玻璃棒润湿整数1．实验用品(1)仪器：式滴定管(如图A)、式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、．(2)试剂：标准液、待

3、测液、指示剂、蒸馏水酸碱锥形瓶三、酸碱中和滴定2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：―→洗涤―→―→装液―→调液面―→记录．②锥形瓶：注碱液―→记读数―→加指示剂．查漏润洗特别提醒酸式滴定管只能盛酸性溶液，不能盛碱性溶液；碱式滴定管只能盛碱性溶液，不能盛酸性溶液以及强氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液）(2)滴定左手，右手，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积．(3)终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且____________________，视为滴定终点．控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥

4、形瓶内溶液颜色变化半分钟内3．数据处理按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝______________计算．不褪色滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？提示：二者的区别主要有：①滴定管0刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大．②记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0mL.1．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－

5、6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液巩固落实A选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.pH＝4.5的蕃茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍(2010·天津高考T4－B)2.在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存(2010·福建高考T10－B)3.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸(2010·聊城模拟T6－A)4.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL的KMnO4溶液(2009·江苏高考T4－B

6、)-32-3√××√2、3．(2011·无锡模拟)下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱A4．(2010·重庆模拟)甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1,5,14.下列图形合理的()A．图(1)表示甲中滴入丙B．图(2)表示乙中滴入丙C

7、．图(3)表示甲中滴入乙D．图(4)表示丙中滴入乙D5．(2011·厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量C水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H

8、＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L.(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水．如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol/L，即水电离出的c(H＋