高三化学 酸碱中和滴定

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1、专题与热点9酸碱中和滴定姓名_____________学号_____________得分_____________考纲要求：1、掌握酸碱中和滴定的原理、一元强酸强碱中和的基本计算2、掌握酸碱中和滴定的操作，指示剂的选择和误差分析一、选择题、1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（C）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛N

2、aOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次[解法与规律]中和滴定误差分析的关键在于该操作对标准液体积的影响方向。两者成正比关系。2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中C(H+)之比是（B）A．5×103B．104C．50D．10[解法与规律]①C(H+)=0.05mL·0.02mol/L100mL=1×10-5mol/L。同理②C(OH-)=1×10-5mo

3、l/L，C(H+)=1×10-9mol/L。三、实验题3．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、量筒、胶头滴管⑵滴定：①盛装0.200mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是滴定管内壁上的水均匀分布，既不聚成水滴也不成股流下。②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中左手挤捏玻璃球右手缓慢摇动锥形瓶两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度，滴定终点时，锥形瓶中的溶液

4、的颜色变化是由浅红色变为无色。③有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低。④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

5、偏低。[解法与规律]使用容量瓶必须强调容积。基本实验技能和实验用品也是高考考查的热点，而书本知识往往被忽视。溶液颜色变化取决于锥形瓶中原溶液的pH和所用指示剂的变色范围。4．常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：〖测定原理〗测定时发生化学反应的离子方程式为（未配平）：MnO4—+HCHO+H+==Mn2++CO2↑+H2O…………①MnO4—+H2C2O4+H+

6、==Mn2++CO2↑+H2O…………②ab〖测定装置〗部分装置如图所示（a、b为止水夹）100mL注射器用H2SO4酸化的KMnO4溶液〖实验步骤〗部分实验步骤如下：①用酸式滴定管准确移取25.00mL1.00×10－3mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4溶液备用。②打开a，关闭b，抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。如此再重复4次。③将广口瓶中的溶液正确转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次)。④用2.0

7、0×10—3mol·L—1的草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录消耗的草酸溶液体积。⑤再重复实验2次。〖实验记录〗分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00mL）：装修后第n天草酸溶液（mL）甲醛的浓度mg/m3123平均值115.8615.7215.6715.75726.1726.3626.3826.273030.9030.6730.8130.79〖问题解答〗（1）离子方程式①配平后，各物质的化学计量数依次为4、5、、12、4、5、111m

8、ol草酸被高锰酸钾完全氧化，转移电子的物质的量是2mol；（2）设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，消耗草酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为(75clVl—30c2V2)×10