化学实验...酸碱中和滴定

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1、酸碱中和滴定第四节（第一课时）化学研究化学物质的方法第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。有多种方法酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（）来测定未知物质的量浓度的碱（）的方法。或碱或酸一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H

2、+)=n(OH-)？即nc酸V酸=mc碱V碱也就是nc标V标=mc未V未碱为未知液：c碱=nc酸V酸mV碱酸为未知液：c酸=mc碱V碱nV酸其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或V未，最后计算出c未。练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完

3、成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（酚酞，甲基橙）指示剂的选择：①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止

4、实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。②由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值从7变到4，需滴入0.1mol/L的HCl———mL。0.1对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。根据以上原则选择指示剂：用强碱滴定强酸——————。用强酸滴定弱碱——————。用强碱滴定弱酸——————。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。酚酞、甲基橙甲基橙酚酞练

5、：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是————————。为了准确量取12.20ml的盐酸，可以使用的仪器是()①天平②25ml量筒③25ml容量瓶④25ml酸式滴定管1.叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和滴定以为理论基础，反应实质是。在反应中，酸和碱起反应的物质的量之比等于之比。课堂练习用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法中和反应H++OH-=H2O化学计量数复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？（4）中和滴定验

6、中实际上要测定的数据是什么？二、酸碱中和滴定实验操作1、滴定前的准备洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择1、滴定前滴定管的准备：洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。问：滴定前为什么要润洗？调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线和凹液面最低点相切。2、锥形瓶的准备：3、滴定：滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-

7、3滴指示剂。滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确

8、记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。操作步骤：3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。4、用标准盐酸溶液滴定：左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化和滴定速度。5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变无色时，停止滴定。准确记下盐酸读数，并准