高三化学 复习酸碱中和滴定

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1、第四课时酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.酸碱中和滴定：⑴概念：。(2)原理：。⑶关键：①准确测定；②准确判断。2.仪器：⑴酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。⑵碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。⑶锥形瓶洗涤要求：。⑷其它用到的仪器：。3．试剂：⑴、、。

2、⑵指示剂的选择原则：。二、操作：1．准备：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸、⑹。2．滴定：⑴用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；⑵滴定时左手、右手、目光注视。⑶终点判断：①、②、③、④。⑷读数：注意：。⑸重复滴定：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。三、误差分析：1.产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判断不准、⑺滴定操作过程和读数过快等2.分析原理：据c标·V标·n

3、标=c待·V待·n待有n待=。3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果__。⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_________。⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。⑹过早估计终点，使滴定结果_______________。⑺过晚估计终点，使滴定

4、结果_______________，⑻用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。⑼用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。【例题解析】[例1]用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕

5、后，溶液的pH范围为()A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8解题思路：。易错点：。[例2]用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果解题思路：。易错点：。【考题再现】1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol·L－时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液

6、a和b，以及0.01mol·L－的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度思维方法：。展望高考：2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba（OH）2·nH2O的含量。⑴称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的

7、量。⑵另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09克。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。⑶试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D．滴定达终点时，俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是A．c(H+)和c(OH－)B．溶液的物质的量浓度C．溶质的物质的量D．所提供

8、的H+和OH―的物质的量3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在A．酸式滴定管中B．碱式滴定管中C．酸式滴定管，碱式