高二化学必修三学案第四部分.doc

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1、编号23【选修四4.1.1】原电池学习目标1、让体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.学习重点原电池的形成条件学习难点电极反应方程式的书写学习过程一、自主学习1、原电池是___________________________的装置。原电池反应的本质是__________________反应。2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为___

2、________________，该反应是_________（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是____极，其电极反应为____________,该反应是____反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是_____极，其电极反应为______________，该反应是_____反应；Cu电极是___极，其电极反应为____________,该反应________反应.二、探究点拨实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过

3、。分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？（参考教材72页）盐桥的作用：（1）__________________。（2）__________________。上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（锌片）：（_________反应）正极（铜片）：（________反应）电池反应（总化学方程式）_________________________________电池符号：Zn︱ZnSO

4、4‖CuSO4︱Cu_____极盐桥____极三、总结升华由两个半电池组成原电池的工作原理1把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。（1）在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。（2）在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。2组成原电池的条件（1）______________________。（2）______________________。（3）_________

5、_____________。（4）______________________。四、高效训练S1锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极S2下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）SS3把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(

6、)A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b.>dD、b>d>c>a五、学习反思编号24【选修四4.2.1】化学电源学习目标1.了解电池的一般分类,2.掌握几种典型电池的用途和特点.3.掌握几种典型化学电池的电极反应学习重点燃料电池的电极反应式学习难点铅蓄电池的电极反应式学习过程一、自主学习化学电池的种类化学电池是将能变成能的装置,它包括电池,电池和电池等几类。电池优劣的判断标准:①比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少②比功率[符号是W/kg，W/

7、L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小③电池的储存时间的长短二、探究点拨1.一次电池的种类都有哪些？2.碱性锌锰电池的特点？锂电池的优点有哪些？3.铅蓄电池充电和放电时的电极反应式？总反应方程式？4.燃料电池的电极反应式？其优点都有哪些？缺点有哪些？三、总结升华1.书写电极反应式时应注意的问题2.废旧电池的处理四、高效训练S1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不

8、使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极S2下列说法不正确的是（）A、原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B、原电池中，电流从负极流向正极C、铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D、碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池SS3燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2O